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科目： 來源： 題型：

（1）指出在使用下列儀器（已洗凈）或用品的第一步操作：

石蕊試紙檢驗氣體	容量瓶	集氣瓶收集氨氣
用蒸餾水濕潤用蒸餾水濕潤	檢查容量瓶是否漏水檢查容量瓶是否漏水	干燥集氣瓶干燥集氣瓶

（2）配置物質(zhì)的濃溶度為0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并且回答下列問題：

稱量NaOH的質(zhì)量/g	已給儀器	除已給儀器外還需要的其他儀器
4.0 4.0	燒杯、托盤天平、藥匙	玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管、筒量（可用、也可不用）玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管、筒量（可用、也可不用）

（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是

．
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線．

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科目： 來源： 題型：

標準狀況下11.2L HCl溶于水形成500mL溶液．
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1mol/L

．
（2）向其中加入

g NaOH才能中和完全．
（3）若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為

1mol/L

．
（4）再向其中加入

200

mL密度為1.7g/cm³質(zhì)量分數(shù)為25%的AgNO₃溶液可使Cl^-完全沉淀．

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科目： 來源： 題型：

類推的思維方法在化學學習和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　　）

A．Mg失火不能用CO₂滅火；Na失火也不能用CO₂滅火

B．Al與S直接化合得到Al₂S₃；Fe與S直接化合也可以生成Fe₂S₃

C．Fe₃O₄可寫成FeO?Fe₂O₃；Pb₃O₄也可寫成PbO?Pb₂O₃

D．不能用電解熔解AlCl₃來制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl₂來制取金屬鎂

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科目： 來源： 題型：

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A．常溫下，23 g NO₂含有N_A個氧原子

B．1 L 0.1 mol?L^-1氨水含有0.1N_A個OH^-

C．常溫常壓下，22.4 L CCl₄含有N_A個CCl₄分子

D．1 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個電子

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科目： 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）

A．在pH=1溶液中：NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Cl^-

B．有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

C．有NO₃^-存在的強酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-

D．在c（H⁺）=1.0×10^-13 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、ClO^-、SO₃^2-

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科目： 來源： 題型：

同溫同壓下，甲容器充滿³⁵Cl₂，乙容器中充滿³⁷Cl₂，下列敘述不正確的是（　�。�

A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35：37

B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35：37

C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37：35

D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9：10

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科目： 來源： 題型：

同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl₂溶液可使同體積的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、K₂SO₄三種溶液中的SO

完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

A．1：2：3

B．1：3：6

C．2：3：6

D．6：2：1

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

A．氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO+2H⁺?Fe²⁺+H₂O

B．銅和三氯化鐵溶液反應(yīng)Cu+Fe³⁺?Fe²⁺+Cu²⁺

C．氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl₂+2Fe²⁺?2Cl^-+2Fe³⁺

D．金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH^-+H₂O?2AlO

+2H₂↑

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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗裝置或儀器的使用，敘述正確的是（　　）

A．裝置①可用于實驗室制取純凈而干燥的氯氣

B．儀器②可用于量取高錳酸鉀溶液的體積

C．滴瓶③中所裝的溶液為氫氧化鈉溶液

D．泥三角④主要是加熱蒸發(fā)皿時使用

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A．在任何條件下，1mol的任何氣體的體積都是22.4 L

B．把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C．在標準狀況下，1mol的任何氣體的體積都約為22.4 L

D．在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比

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