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【題目】下列因素中,對發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應的速率不產生顯著影響的是( )

A. 濃度B. 溫度C. 壓強D. 反應物的性質

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【題目】在兩個密閉容器甲、乙中,依次充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同。下列說法正確的是

A. 氣體體積:甲> B. 氣體的質量:甲<

C. 氣體的分子數(shù):甲< D. 氣體的壓強:甲>

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【題目】(1)理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池.請你利用下列反應“Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+設制一個化學電池:

①畫出合理的原電池裝置圖_____________________________ (標明正負極、電極材料和電解質溶液)

②正極質量_____(增加、減少不變,下同),負極質量______

(2)甲烷燃料電池的工作原理如圖所示.

①該電池工作時,b口通入的物質為______c口通入的物質為______;

②該電池負極的電極反應式為:_____________________________

③工作一段時間后,當3.2g甲烷完全反應生成CO2時,有_______個電子轉移.

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【題目】某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2Cl還原性強弱比較實驗,實驗過程如下:

Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10mL)中通入Cl2,當B中溶液變黃時,停止通氣。

Ⅱ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗取出溶液中的離子。

Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。

Ⅳ.更新試管D,重復過程Ⅱ,檢驗取出溶液中的離子。

(1)棉花中浸潤的溶液為____________,目的是________________

(2)實驗室制備氯氣的化學方程式為______________________

(3)過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為______________________,過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________

(4)該小組對SO2、Fe2Cl還原性強弱比較期望達到的結論是_______________。

(5)甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗,下表是他們的檢測結果,他們的檢測結果一定能夠證明SO2、Fe2Cl還原性強弱關系的是______________。

過程Ⅱ中檢出離子

過程Ⅳ中檢出離子

Fe3Fe2

SO42-

既有Fe3又有Fe2

SO42-

Fe3Fe2

Fe2

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【題目】標準狀況下,三個燒瓶分別盛①混有空氣的氨氣、②等體積的二氧化氮與氧氣的混合氣、③二氧化氮,將它們分別倒置于盛足量水的水槽中,當水進入燒瓶中,并使氣體充分溶解,假定燒瓶中溶液無損失,所得溶液的物質的量濃度之比為

A. 5:4:5 B. 1:1:1 C. 15: 12: 10 D. 無法計算

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【題目】工業(yè)上制備高純硅有多種方法,其中的一種工藝流程如下:

已知:流化床反應的產物中,除SiCl4外,還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是

A. 電弧爐中發(fā)生的反應為C+SiO2CO2↑+Si

B. SiCl4進入還原爐之前需要經過蒸餾提純

C. 每生產l mol高純硅,需要44. 8L Cl2(標準狀況)

D. 該工藝Si的產率高,符合綠色化學要求

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【題目】氧化劑H2O2在反應時不產生污染物,被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關注。某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

溫度()

反應物

催化劑

20

25 mL 3% H2O2溶液

20

25 mL 5% H2O2溶液

20

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

20

25 mL 5% H2O2溶液

1~21mol/L FeCl3溶液

30

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

(1)實驗①和②的目的是____________________________。同學甲在進行實驗時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示,通常條件下過氧化氫穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,可采取的改進方法是__________(寫出一種即可)。

(2)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結論是____________________________________________________;

(3)寫出實驗③中H2O2分解的化學方程式:______________________________;

(4)同學乙設計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析。以生成10mL氣體為準,其他影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________。

(5)某反應在體積為2L的恒容密閉的絕熱容器中進行,各物質的量隨時間的變化情況如圖所示(已知X、YZ均為氣體)

①該反應的化學方程式為______

②反應開始至2分鐘時,Y的平均反應速率為______

③能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______

Aυ(X)=3υ(Y)B.容器內氣體密度不變

Cυ(Z)=2υ(Y)D.各組分的物質的量相等

E.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

④由圖求得平衡時X的轉化率為______

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【題目】下列關于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結構的敘述中正確的是( )

A.6個碳原子有可能都在一條直線上

B.有5個碳原子可能在一條直線上

C.6個碳原子一定都在同一平面上

D.6個碳原子不可能在同一平面上

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【題目】下列氣體中具有毒性的氣體是(  )

A. N2 B. Cl2

C. CO D. SO2

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【題目】要增大鐵與鹽酸反應的速率,所采取的下列措施中無效的是( )

A. 增大鹽酸的濃度B. 提高反應的溫度

C. 增大壓強D. 用鐵粉代替鐵片

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