科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>5mL(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
【答案】B
【解析】
NO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2,問(wèn)題的關(guān)鍵在于NO與氧氣反應(yīng)存在著三種可能性,一種情況是恰好反應(yīng),一種情況是NO過(guò)量,另一種情況可能是O2過(guò)量,據(jù)此討論計(jì)算。
NO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有(1)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、(2)2NO+O2═2NO2,假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為x mL,NO為ymL,則x+y=10,由方程式得以下關(guān)系:
①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2
2mL 1mL
xmL mL
②2NO + O2 = 2NO2
2mL 1mL 2mL
ymL mL
當(dāng)反應(yīng)②恰好反應(yīng)時(shí),即當(dāng)y=x時(shí)(此時(shí)x、y都等于5),生成的NO2的體積為5mL,顯然符合題意,A正確;當(dāng)y>x時(shí),NO有過(guò)量,O2反應(yīng)完,此時(shí)反應(yīng)掉的NO為xmL,則剩余的NO為(ymL-xmL),生成的NO2氣體為xmL,因此反應(yīng)最后得到的混合氣體為NO和NO2,其體積和為(ymL-xmL)+xmL=ymL,結(jié)合x(chóng)+y=10,再根據(jù)NO過(guò)量的前提條件為y>x,可以得出結(jié)論y>5,這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符,B錯(cuò)誤;當(dāng)y<x時(shí),NO不足,O2過(guò)量,此時(shí)反應(yīng)掉的O2為mL,剩余的O2為(—)mL,生成的NO2氣體為ymL,因此,反應(yīng)最后得到的混合氣體為O2和NO2,其體積和為:(—)mL+ymL=5mL,這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合,這表明如果y<x,這種情況都能符合題意,C、D正確,故選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,屬于討論型計(jì)算,側(cè)重對(duì)綜合能力的考查,確定反應(yīng)可能的情況是解答的關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,將一支容積為21mL的試管充滿NO2后,倒置于一個(gè)盛水的水槽中,當(dāng)試管內(nèi)液面上升一定高度不再變化時(shí),在相同條件下再通入O2,若要使試管內(nèi)的液面仍保持在原高度,則通入O2的體積為
A. 8.75mL B. 12.25mL
C. 5.25mL D. 10.5mL
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【題目】銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為( )
A. 32 gB. 48 gC. 64 gD. 96 g
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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
A. 制取及觀察Fe(OH)2
B. 比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性
C. 實(shí)驗(yàn)室制取NH3
D. 分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物
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【題目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)m和R3+的判斷正確的是( )
A.m=2 R2+是還原劑B.m=y R3+是氧化產(chǎn)物
C.m=2 R2+是氧化劑D.m=y R3+是還原產(chǎn)物
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【題目】先用特殊方法把固體物質(zhì)加工成納米級(jí)(1nm~100nm,1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子,然后再制成納米材料是制造納米材料的一種工藝。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑比納米材料中超細(xì)粉末粒子還要小的是
A.懸濁液B.乳濁液C.溶液D.膠體
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【題目】某鈉鹽溶液可能含有陰離子 NO、CO、SO、SO、Cl-、Br-、I-。為鑒定這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①測(cè)得溶液呈堿性;
②加HCl后,生成無(wú)色、無(wú)味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;
③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色;
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加過(guò)量AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。
分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論(用“一定有”或“可能有”或“一定沒(méi)有”來(lái)描述,說(shuō)明理由。)。
(1)實(shí)驗(yàn)①_____________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)②______________________________;
(3)實(shí)驗(yàn)③____________________________;
(4)實(shí)驗(yàn)④____________________________;
(5)實(shí)驗(yàn)⑤____________________________。
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【題目】下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是( )
A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2
D. 氯水放置數(shù)天后,酸性增強(qiáng)
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【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的氣態(tài)氫化物具有 相同的電子數(shù),X元素可以組成M和N兩種氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)M+2I-+2H+=I2+N+H2O常作為M的鑒定反應(yīng)。
(1)M與N的摩爾質(zhì)量之比為:______________________。
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W2的離子方程式______________________。
(3)成都七中某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持和加熱裝置略去),分別探究YX2和 W2的性質(zhì)。
①分別通入YX2和W2時(shí),在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?___________(填“相同”或“不相同”)。若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為______________________;若裝置D中裝的是五氧化二釩(V2O5),當(dāng)通入YX2時(shí),打開(kāi)K放入適量的氧氣,在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了 5.0×10-5 mol電 子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有BaCl2溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,向該試管中加入適量(填字母)___________,可以看到白色沉淀產(chǎn)生。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.CaCl2溶液
(5)若Y和X組成的負(fù)二價(jià)陰離子Z,Z中Y和X的質(zhì)量比為Y:X =4:3,當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后,有黃色沉淀生成,取上層淸液加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且含硫微粒的物質(zhì)的 量為1:1,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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【題目】某同學(xué)查閱教材得知,普通鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度
B. 操作②的操作名稱是過(guò)濾
C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝
D. 操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì)
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中A、D同主族,B、C、D、E同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素,C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B元素的名稱為___________,D的元素符號(hào)為___________,E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)D、E兩種元素可形成化學(xué)式為DE2、D2E2等化合物,則DE2的電子式為___________________,D2E2的結(jié)構(gòu)式為___________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)具體物質(zhì)的化學(xué)式)。
(3)將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________,請(qǐng)用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________。
(5)向由C、E兩種元素組成的化合物溶液400mL1 mol/L中加入500mL—定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液,得到白色沉淀15.6 g,則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L或___________mol/L。
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