A. 金屬鈉投入到足量的稀鹽酸中： Na＋2H＋==Na＋＋H2↑

B. CuO溶解在稀鹽酸中：O2－＋2H＋==H2O

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－== BaSO4↓＋H2O

D. 碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCO＋H＋==H2O＋CO2↑

(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應(yīng)式________；

(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。

①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。

②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。

③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________ (“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（1）寫出⑦元素名稱_________，表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________（填元素符號）。

（2）畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________，寫出②含有10個中子的核素的化學(xué)符號_________。

（3）由②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會變質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的反應(yīng)_________________________________。

（4）①②⑥⑧四種元素能組成多種鹽（每種鹽中都只含有這四種元素），寫出其中兩種鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

下列說法正確的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有 NH4+

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B. 該工藝中HI的量沒有改變，可視作該工藝的催化劑

C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是__________________。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪�?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有：________________________。

（4）C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是__________________。

（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_________（填標(biāo)號）。

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實驗中準(zhǔn)確稱取10.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是______．

（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池放電時正極是______（填物質(zhì)化學(xué)式）。若電解液體積為2L（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。

（2）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，電池的正極是____________，負極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

（3）中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為________

②該電池工作時，電子的流向為___________（填“從左到右”或“從右到左”）

A. 由圖可知X中一定存在Fe2O3

B. 不可以判斷混合物中是否含有Al2O3

C. 混合物X中含0.64gCu

D. Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+=Cu2++H2↑

A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C. 因為Mg比Na會多失去1個電子，所以Mg比Na的金屬性強

D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

A. b+4 B. b-5 C. b+6 D. b+8