(1)C在元素周期表中的位置_____，由A、E兩種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)式為_________。

(2)E、G、Z三種元素的簡單離子半徑最小的是_____(填離子符號)。

(3)元素的非金屬性：C_____Y(填“＞”或“＜”)，其實驗依據(jù)是_____(用離子方程式表示 )

(4)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(5)Y與Z形成的化合物在一定條件下與足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是_____。

請回答下列問題：

（1）A的分子式為___________；這五種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是_________（填序號）。

（2）若E X Y，且Y是D的同分異構(gòu)體，寫出反應①的化學方程式：__________________________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________，反應③屬于______反應。

A.葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化

B.煤的燃燒

C.過氧化鈉與水的反應

D.灼熱的炭和二氧化碳氣體化合

（1）當有1molNa＋通過陽離子交換膜時，a極生成氣體__________L（標準狀況），陽極的電極反應式是______________________________。

（2）稀NaOH溶液的作用是____________，B處流出較濃的NaOH溶液，C處流出的是________________。

（3）在標準狀況下，若用甲烷－空氣燃料電池做電源，處理含SO2 20%（體積分數(shù)）的廢氣40m3，理論上需要消耗甲烷___________m3。

【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A的名稱是______________。

（2）B→C的反應條件為__________________，D→E的反應類型是____________________。

（3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（4）H是一種高聚酯，D→H的化學方程式為__________________________。

（5）下列關(guān)于化合物G的說法錯誤的是__________。

A．G的分子式為C12H14O5

B．1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

C．一定條件下G發(fā)生消去反應生成的有機物存在順反異構(gòu)體

D．在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應

（6）M是D的同分異構(gòu)體，與D具有相同的官能團。則M可能的結(jié)構(gòu)有___________種。

（7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（）的合成路線(其它試劑任選)。 ______________

(1)屬于原子晶體的化合物是_____，只有離子鍵的物質(zhì)是_____。

(2)含有共價鍵的離子化合物是_____，晶體微粒以分子間作用力結(jié)合的是_____。

(3)①的電子式是_____，⑤的電子式是_____。

【題目】若將等物質(zhì)的量的 CO 和 H2 混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)氣體密度保持不變B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C. 生成 CH3OH 的速率與生成 H2 的速率相等D. CO 的體積分數(shù)保持不變

【題目】在一個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。當反應達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)正確的是

A. c(O2)＝0.2mol/LB. c(SO2)＝0.25mol/L

C. c(SO2)+c(SO3)＝0.3mol/LD. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

A. 銅片上有H2逸出 B. 電子通過導線由銅片流向鋅片

C. 反應一段時間后，溶液的H＋ 濃度降低 D. 負極附近的SO42－離子濃度逐漸增大

A. 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 堿性鎘鎳可充電電池的正極反應：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－

C. AgOH沉淀溶于氨水：AgOH＋2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]+＋OH－＋2H2O

D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸強，向溶液中通入過量CO2：＋2CO2＋2H2O—→＋2HCO