(1) 裝置C中①的名稱是____________，冷卻水的方向是____________。

(2) 從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________，檢驗自來水中Cl－是否除凈的方法為：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加_________溶液，不產生白色沉淀表明Cl－已除凈。

Ⅱ.從某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗，請回答：

(1) 儀器a的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)；

A.稀硫酸 B.亞硫酸 C.氫硫酸 D.鹽酸

(2) 儀器b的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)；

A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉

(3) 儀器c中應盛放的藥品是__________，如果看到的現象是__________，證明b中反應產生了__________，即可證明_______比_________酸性強，得電子能力________比________強。

【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是

A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C. X、Y的轉化率不相等 D. C1的取值范圍為0＜C1＜0.14 mol·L-1

A. 用圖a所示裝置干燥SO2氣體

B. 用圖b所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液得氯化鈉晶體

C. 用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出

D. 用圖d所示裝置測量氨氣的體積

A. MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

B. NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. X的氫化物于水形成的溶液呈堿性

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

D. Y元素的最高價氧化物的水化物不與強堿反應

A. 向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明氯水的氧化性強于I2

B. 新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明Cl2有漂白性

C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣

D. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+

(1)化合物D中所含官能團的名稱為__________________和_____________________。

(2)化合物E的結構簡式為__________________；由B→C的反應類型是____________。

(3)寫出C→D的反應方程式____________________________________。

(4)B的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的有_____種。

I.屬于芳香族化合物

II.能發(fā)生銀鏡反應

III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3

(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。

A.晶體硅的結構與金剛石的結構類似

B.晶體硅其熔點高、硬度大、不溶于水

C.硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體

D.硅廣泛存在于自然界中，天然單質硅叫硅石

A. a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅

（1）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________，其排布時能量最高電子所占據能級的原子軌道有________個伸展方向。

（2）VO2+可與多種物質形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。

（3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數目為__________。

（5）硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數為____。

（6）鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。

①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為___________。

②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g.cm-3。