（1）下列實驗中所選用的儀器合理的是
A．用200mL量筒量取5.2mL稀H₂SO₄
B．用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分數(shù)為1%的食鹽水
C．用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
D．用堿式滴定管量取25.1mL溴水
E．用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
（2）下列實驗操作是不正確的，請將這些操作可能發(fā)生的不良后果填在空白中．
A．給試管中的液體加熱時，液體超過試管容積的

1

3

．
B．用堿式滴定管盛裝KMnO₄溶液．
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時
①所必須的儀器為
②若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的值（填“偏高”或“偏低”）
③若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該（填標號）
A．直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中
B．加水重新定容后貯存于容量瓶中
C．重新定容后再轉(zhuǎn)移到試劑瓶中．

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫結(jié)果是：氧化反應為：Cu-2e^-=Cu²⁺；還原反應為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（1）請據(jù)此將反應3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO3-+NO拆寫為兩個半反應式．
氧化反應；
還原反應．
（2）已知某一反應的半反應式CH₄+10OH^--8e^-=CO32-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．則總方程式為．

在O₂、H₂、Cl₂、HF、HCl、HBr、HI、CO、CO₂等氣體中：
（1）無色、無刺激性氣味，但有毒的是；
（2）有色、有刺激性氣味的是；
（3）可用排水法收集的是；
（4）在其水溶液中滴入石蕊試液，先變紅，后褪色的是；
（5）常用作氧化劑的是；常用作還原劑的是；
（6）不可用排水法收集的是；
（7）通入硝酸銀溶液中，可生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀的是；
（8）燃燒發(fā)出藍色火焰的是．

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)目相同的是（　�。�

2L甲氣體和1L乙氣體恰好完全反應生成2L丙氣體（所有氣體的體積均在標準狀況下測定）．若丙氣體的分子式是XY₂，則甲、乙的分子式可能是（　�。�

用膽礬（CuSO₄-5H₂O）晶體配制1mol/L的CuSO₄溶液500mL，下列方法正確的是（　�。�

在稀溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入鹽酸后有氣體逸出的一組離子是（　�。�

標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應，冷卻后將此氣體與1L1mol/LNaOH溶液充分反應，最后此溶液（　�。�

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

單質(zhì)X和Y相互反應生成X²⁺Y^2-．現(xiàn)有下列敘述：（1）X被氧化；（2）X是氧化劑；（3）X具有氧化性；（4）Y^2-是還原產(chǎn)物；（5）Y^2-具有還原性；（6）X²⁺具有氧化性；（7）Y的氧化性比X²⁺的氧化性強，其中正確的是（　�。�