（1）寫(xiě)出這兩種元素符號(hào)：A________，B________。

（2）用符號(hào)表示A離子結(jié)構(gòu)示意圖：A________。

（3）用電子式表示A、B形成化合物的過(guò)程：_____________。

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是___。

（2）最高價(jià)氧化物的水化物中，既能和鹽酸又能和氫氧化鈉反應(yīng)的是___，酸性最強(qiáng)的是____，堿性最強(qiáng)的是_____。

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的_____。

（4）在A、B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是______。

A. 在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)生反應(yīng)KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判斷氧化性 I2>Cl2

B. 已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為12 mol

C. (NH4)2SO4在高溫下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=1:3

D. 在反應(yīng)2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

A.CuB.H2SO4C.MgCl2溶液D.NH3

A. 19 B. 7 C. 9 D. 不能確定

（1）Q的最外層電子排布式為_________ ,RW2的分子立體構(gòu)型是_________________

（2）Y、Z、W的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角最小的是_______（用分子式表示）, YW與Z2互為等電子體，ZW的結(jié)構(gòu)式為____________（若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示）。

（3）ZX3可以與X+結(jié)合成ZX4+，這個(gè)過(guò)程中發(fā)生改變的是____（填序號(hào)）。

a.微粒的空間構(gòu)型 b.Z原子的雜化類(lèi)型

c.X-Z-X的鍵角 d.微粒的電子數(shù)

（4）QR在熒光體，光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方QR晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中含有的Q原子數(shù)為____________。與R原子最近且距離相等的R原子有_____個(gè)。該晶胞棱長(zhǎng)與最近的兩個(gè)R原子的距離之比為_______

A. X元素位于周期表中第16列

B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為l：1的化合物

C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性

D. R的沸點(diǎn)高于M的沸點(diǎn)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作②為______________________________________________________。

（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_____________________。

（3）沉淀池中生成硫酸銨的化學(xué)方程式________________________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨氣的方法是_________________________________。

（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ①①②③

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及的化

學(xué)反應(yīng)、對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡常數(shù)如表：

則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K2=______________，△H3=_____________

（2）已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的_____點(diǎn)。

（3）常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線(xiàn)，如圖所示：

①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線(xiàn)是______________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝______ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點(diǎn)是______點(diǎn)；

④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

(4) 氨氣燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________。

(5) 已知：CdCO3、NiCO3溶度積分別為6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+濃度均為0.01 mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽(yáng)離子，需要控制p(CO32-)范圍為_____________（忽略溶液體積的變化）

A．4≤p(CO32-)≤6

B．5＜p(CO32-)≤ 7-lg6

C．7-lg6＜p(CO32-)≤ 8

D．7＜p(CO32-)≤8