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【題目】下列關于2mol二氧化碳的敘述中,正確的是
A.質量為88g/molB.含有2mol原子
C.分子數(shù)為6.02×1023個D.標準狀況下的體積為44.8L
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是
A. 將稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑
B. 銅片與稀HNO3:3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-===NH3·H2O
D. 二氧化硫溶于水:SO2+H2O ===H2SO3
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【題目】現(xiàn)有25℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,寫出反應的離子方程式_____________;所得溶液的pH____(填“<”“>”或“=”)7,用離子方程式表示其原因___________________________
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c(NH4+)=a mol·L-1,則c(SO42-)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是______________。
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時,將amol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是_____(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______(填”正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol·L-1)
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是
A.膠體的分散質能透過濾紙
B.膠體能產生丁達爾現(xiàn)象
C.膠體的分散質粒子直徑在1~100mm之間
D.膠體是純凈物,其它分散系是混合物
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【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如圖所示:
下列說法不正確的是
A. 酸溶過程使用的酸也可以是硝酸,且過量
B. 為了防止污染,焙燒過程中產生的SO2要回收利用
C. 通氯氣的目的是氧化Fe2+
D. 由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱
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【題目】如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r,試管內水面上升,但不能充滿試管,當向試管內鼓入少量氧氣后,可以觀察到試管內水柱繼續(xù)上升,經過多次重復后,試管內完全被水充滿,原來試管中盛裝的氣體是
A. 可能是N2與NO2的混合氣體B. 只能是O2與NO2的混合氣體
C. 可能是NO與NO2的混合氣體D. 只能是NO2一種氣體
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【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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