請(qǐng)回答下列問題

①寫出A中銅與HNO3反應(yīng)時(shí)所有可能的化學(xué)方程式_____________， _______。

②裝置中B瓶選用的試劑______________。

a.H2O b.濃硫酸 c.NaOH 熔液

③裝置E中長頸漏斗的作用____________。

(2)小明同學(xué)想通過比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，他查閱了資料：可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

①儀器A的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。

a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．鹽酸

②儀器B的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。

a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．碳酸鈉

③儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是________，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了__________，即可說明H2SO4比H2CO3酸性強(qiáng)，非金屬性S比C強(qiáng)。

A. X被氧化了 B. X是氧化劑

C. Y發(fā)生了氧化反應(yīng) D. Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性

(1)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行研究

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為： __________________________________________

②請(qǐng)寫出60s后反應(yīng)進(jìn)一步加快可能的原因（寫出一條）________________________________________________________________

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ進(jìn)行研究

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)明顯比實(shí)驗(yàn)Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：

②假設(shè)一：SO42-對(duì)Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用。

③假設(shè)二：________________________________________________

(3)為進(jìn)一步研究上述假設(shè)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)Ⅵ的設(shè)計(jì)目的是：_______________________________________________

②其中，實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ做對(duì)比，結(jié)論為：______________________________

③其中，實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)Ⅴ、Ⅵ做對(duì)比，結(jié)論為：________________________________

A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和K2SO4

B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液

D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

A. 氨因?yàn)橛写碳ば詺馕�，因此不用來作制冷�?/span>

B. 氨具有還原性，可以被氧化為NO

C. 氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)

D. 氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試液變?yōu)榧t色

（1）起始時(shí)X的濃度為c(X)＝________；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0～2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝________。

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________________（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是_____________________。

（2）A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是______________（填化學(xué)式，下同），E、H、G三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________。

（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈______________色。

（4）分別寫出B、G兩種單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式_____________、________________。

（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示：

根據(jù)上圖可知，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時(shí)，釋放的能量是___________kJ。

(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是___________。

A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4

C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上記錄信息如下：

①實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是___________(填序號(hào))。

②請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________。

③若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為___________g。

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。

【題目】關(guān)于的說法正確的是

A. 最多有7個(gè)原子在同一直線上 B. 最多有7個(gè)碳原子在同一直線上

C. 所有碳原子可能都在同一平面上 D. 最多有18個(gè)原子在同一平面上

A．9 mol·L-1

B．6 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．2 mol·L-1