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【題目】城市使用的燃料,現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體,它由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得,故又稱水煤氣。

(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式_________________________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,已知丙烷、CO以及氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= –2220.0 kJ·

CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H= –282.6kJ·

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H= –571.6 kJ·

試比較同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為_______。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)

(3)氫能源是21世紀(jì)極具開發(fā)前景的新能源之一,它既是綠色能源,又可循環(huán)使用。

請(qǐng)?jiān)谙聢D的兩個(gè)空框中填上循環(huán)過程中的反應(yīng)物和生成物,以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)。

__________________________、 ___________________________

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【題目】判斷下列過程的ΔH和ΔS,用“> 0”或“< 0”來表示

化學(xué)方程式

ΔH

ΔS

H2O(l)→H2O(g)

_________

________

CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g)

_______

_______

NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq)

_______

________

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

______

________

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【題目】I、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO3+4H++3e→NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:_____________________________________________________

(2)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________mol。

(3)1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:________________________________________________________

Ⅱ、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)、H2O、H2O2;已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→ O2

(1)該反應(yīng)中的還原劑是_____________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________

(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________________。

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【題目】在48g碳不完全燃燒所得氣體中,CO、CO2均占體積,且C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1;CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJmol﹣1.與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是

A. 172.5 kJB. 1 149 kJC. 283 kJD. 566 kJ

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【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( )

測(cè)定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol/L)

6

3

2

2

c(B)/(mol/L)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol/L)

1

2.5

3

3

A在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為:2A+B2C

D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)

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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)Zn原子核外電子排布式為________________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能1(Zn)_______1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃),其化學(xué)鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是________________。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

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【題目】下列各組物質(zhì)中,X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

Y

X

Z

H2Og

Fe

ZnSO4溶液

KOH溶液

Al

稀硫酸

Si

Cl2

H2

酸性高錳酸鉀溶液

Fe2aq

漂白液

A.①③B.①④C.②③④D.②③

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【題目】對(duì)于反應(yīng)M + N = P,如果溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增加到3倍,在20℃時(shí)完成該反應(yīng)的30%需要81 min,若將溫度升高到40℃,完成該反應(yīng)的30%需要時(shí)間為

A. 9 minB. 27 minC. 13.5 minD. 3 min

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【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過以下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是

A. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN中氮的化合價(jià)為+3

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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【題目】4分)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C. 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D. 實(shí)驗(yàn)室用NH4ClCaOH2制備NH3

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