A.析出金屬的物質的量B.析出金屬的質量

C.通過的電子數目D.放出氣體的體積

（1）寫出B元素的符號________，畫出E原子的外圍電子的軌道表示式________。

（2）寫出A．C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式________________。最高價氧化物對應水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），寫出F的最高價氧化物對應水化物的化學式________

（3）D的固態(tài)氧化物的晶體類型是________。

（4）30g的該氧化物的晶體中含D-O鍵的個數為________mol

A. 澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B. 少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-

C. 向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O

D. 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

A.鐵與稀硫酸反應B.灼熱的碳與CO2的反應

C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應D.乙烷在氧氣中的燃燒反應

已知：R—CH=CH2 R—CH2CH2OH 請回答下列問題：

（1）有機物B的系統(tǒng)命名為___________。

（2）F中所含官能團的名稱為___________，F→G的反應類型為_______________。

（3）M的結構簡式為___________。

（4）B→C反應的化學方程式為______________________________。

（5）X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，X有多種同分異構體，滿足與FeCl3溶液反應顯紫色的有______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式為_________________。

（6）參照M的合成路線，設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線（無機試劑任選）____。

A. 鹽酸 B. 氯水

C. 硫酸鋅 D. 氯化銅

A.適當升高溫度B.加入幾滴硫酸銅溶液

C.再加入少量濃硝酸D.加入適量的氯化鈉溶液

（1）配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在______中，再加水稀釋，這樣操作的目的是__________________________________________。

（2）通入足量SO2時，裝置C中觀察到的現象為___________________________________。

（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式____________________________________；

②請設計實驗方案檢驗有Fe2+ 生成___________________________________________；

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42 -，該做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。

（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有____________（填字母）。

a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀；

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，

④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。

回答下列問題：

（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。

（2）經測定甲晶體的摩爾質量為453 gmol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1，則甲晶體的化學式為________。

（3）實驗③中根據圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

（4）實驗④中離子方程式是___________。

①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④銀色漆顏料 ⑤明礬凈水 ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片 ⑨包裝糖果和小食品

A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨

C. ③⑤⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨