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【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
A | 某溶液中加入鹽酸酸化的溶液 | 白色沉淀 | 溶液中一定含有 |
B | 用激光筆照射雞蛋白溶液 | 有丁達爾效應 | 雞蛋白溶液屬于膠體 |
C | 某氣體通入酸性溶液中 | 紫色褪去 | 該氣體一定是 |
D | 用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 | 火焰呈黃色 | 溶液中無 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某同學在實驗室中設計兩個關于NO的探究實驗。
(一)工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2,探究NO和NH3能否反應。
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____,反應的化學方程式______________________
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)將上述收集到的NH3加入少量催化劑,充入NO,充分混合,冷卻到室溫,觀察到管中有少量水珠,說明NO和NH3能反應,則氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
(二)探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,設計了如下實驗。裝置如下(加熱裝置省略):
查閱資料所知:①2NO+Na2O22NaNO2
②酸性條件下,NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3 -。
回答下列問題:
(1)儀器a名稱:________________ 。
(2)B瓶內裝的物質是:_______________ 。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收,E裝置中的現(xiàn)象為 ______________ 。
(4)三頸燒瓶A中反應的化學方程式為____________________________。
(5)C裝置的作用是____________________________________________。
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【題目】已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質的量濃度的對數(shù)。25℃時,下列說法中不正確的是
A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通?梢哉{控該溶液的pH在8.0—12.0之間
C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108
D. 該溫度時,Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 2.0 g重水(2H2O)中含有的質子數(shù)為10NA
B. 50mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C. 分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g
D. 標準狀況下,22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉移的電子數(shù)為NA
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【題目】(1)將一定質量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中,待鋅粒完全溶解后,測得生成的H2和SO2共33.6L(標準狀況),此時溶液中尚余0.1mol H+.計算可知:
①投入鋅粒的質量為_____________g。
②生成的H2和SO2的物質的量之比為_____________。
(2)取25.6 g Cu與一定量的某濃度的濃HNO3反應,當銅完全溶解后,收集到產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積共11.2 L,則:
①消耗硝酸的物質的量為_____________mol。
②NO的物質的量為_____________mol,NO2的物質的量為_____________mol。
③當銅完全溶解時,反應中轉移的電子數(shù)目為_____________。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-
B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-
C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
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【題目】設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數(shù),即:pC=-lgC。25℃時,某濃度H2R水溶液中,pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線I表明,c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大
B. pH=1.3時,3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L
C. 常溫下,該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000
D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】某離子反應中涉及、、、、、六種微粒,其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 該反應的氧化劑ClO-,還原產(chǎn)物是 B. 消耗1mol還原劑,轉移6mol電子
C. 水是生成物,且反應后溶液的酸性明顯增強 D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
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【題目】“安全無小事,安全人人有責。”下列關于安全問題的說法不正確的是( )
A.辨認化學藥品時,做到三不“不直接聞、不品嘗、不觸摸”
B.氫氣還原氧化銅實驗開始時,先點燈加熱后再通入氫氣
C.金屬鈉著火可以用干沙土掩埋滅火
D.少量燒堿蘸在手上時,快速用水沖洗,然后涂上硼酸溶液進行中和
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【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x~h表示)的原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)x形成的陰離子的結構示意圖為_____________ 。
(2)如果z原子中含8個中子,則其原子符號為______________。
(3)f的單質和e的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為_______________。
(4)比較d、e常見離子的半徑大。_______________(填離子符號,用“〉”表示)。
(5)g、h兩元素最高價氧化物對應水化物酸性更強的是_____________。(填化學式)
(6)均含x、z、d三種元素的兩種化合物發(fā)生中和反應的離子方程式:__________________。
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