完成下列填空：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________，反應(yīng)⑤的試劑及反應(yīng)條件是___________。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A___________； B___________。

（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_______________________________________________。

（4）寫出反應(yīng)③和④中生成的相同產(chǎn)物的化學(xué)式_________。反應(yīng)⑤和⑦的目的是______________。

（5）化合物消去HCl后的產(chǎn)物記為F，寫出兩種F的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。

A. 測定一定時間內(nèi)生成 H2 的反應(yīng)速率 B. 提取海帶中的碘

C. 檢驗火柴燃燒產(chǎn)生的 SO2 D. 證明非金屬性：Cl>C>Si

【題目】在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.5 mol/(L·min)B. v(B)=0.6 mol/(L·min)

C. v(C)=0.4 mol/(L·min)D. v(D)=0.3 mol/(L·min)

查閱資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

（1）方案1：通過置換反應(yīng)比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明氧化性Ag+＞Cu2+。反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。

（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進行比較

①經(jīng)檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。

②經(jīng)檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實驗如下：

a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________（填離子符號）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是___________，說明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計實驗如下：

（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________（用電極反應(yīng)式表示）。

②“實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計實驗證實了該依據(jù)，實驗方案及現(xiàn)象是_____________________________。

③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值______；二是從Cu2+的反應(yīng)特點______________________________________________。

其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是

a．①②③互為同位素 b．①②③互為同素異形體 c．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

d．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 e．①②③具有相同的質(zhì)量 f．①②③是三種不同的原子

A. e、fB. b、cC. d、eD. a、f

（1）火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

①用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

（2）濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)。不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示：

①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。

②操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是___________________________________________________________________。

③將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

ⅰ.溶液3應(yīng)置于_________ （填“陰極室”或“陽極室”）中。

ⅱ.簡述濾液2電解后再生為FeCl3的原理______________________________________。

ⅲ.若鉛精礦的質(zhì)量為a g，鉛浸出率為b ，當(dāng)電解池中通過c mol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(1)在“溶解I”步驟中，為加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。

(2) 從“濾液I”中提取ZnSO4·7H2O的實驗步驟依次為__________、__________、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。

(3)在“溶解II”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)為測定產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的純度，稱取1.270g樣品，溶于稀硫酸并稀釋至250mL，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液充分反應(yīng)，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2， 2S2O32-+I2===2I－+S4O62- 請依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)_______________________。

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉�苯的反�?yīng)屬于_______________

A、取代反應(yīng) B、消去反應(yīng) C、還原反應(yīng) D、氧化反應(yīng)

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚 B．蒸餾水 C．95％乙醇水溶液 D．飽和NaCl溶液

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。

(1)⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；

(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號)，能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_______；

(3)_________；

(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；

(5)1mol④的單質(zhì)與足量②的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____；

(6)寫出⑥的單質(zhì)與④的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

A. b和c互為同分異構(gòu)體

B. a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上

C. a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀