請(qǐng)回答：

（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是_____________。

（2）沉淀c的化學(xué)式是___________________。

（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

回答下列問(wèn)題：

（1）葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式為_________________________________。

（2）E中含有的官能團(tuán)為羥基、醚鍵和__________________________。

（3）由B到C的反應(yīng)類型為_____________________。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

（5）由D到E的反應(yīng)方程式為____________________________________。

（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有__________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

A. 溶液中Na+向Fe極移動(dòng)

B. 該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe2e===Fe2+

D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2

已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，焙燒時(shí)SiO2也參與反應(yīng)。

（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性質(zhì)類似，則Cr(OH)3與KOH反應(yīng)的離子方程式為_________________；

（2）沉淀2的化學(xué)式為__________；

（3）步驟③中CrO42-轉(zhuǎn)化成Cr2O72- ，寫出其離子方程式____________________，硫酸能否換成鹽酸并說(shuō)明其理由___________________；

（4）濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，其化學(xué)式為__________________________；

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)鉻的氧化物化學(xué)式為_____________。

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是______________。

（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是_____________、__________________。

（3）酸浸過(guò)程中，1 molNiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（4）沉鎳過(guò)程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_________g。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字）。

（5）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間為_______________。

A. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B. 反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大

C. 4 min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H＋)減小

D. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1

A. 加熱條件下，1 mol O2與Li完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

B. 25℃時(shí)，100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.02NA

C. 4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.4NA

D. 15 g 14C16O中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA

A.500 mL容量瓶配制250 mL 0.1mol/L NaCl溶液

B.用量筒量取5.26 mL鹽酸

C.用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3.5

D.用25 mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液

I、制備 NaClO溶液

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30％NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有______________（填字母）。

A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____________________________。

Ⅱ、制取水合肼

實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示

（3）反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓�產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。

已知：N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O

①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為____________________；

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00L，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

【題目】一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 加入少量固體FeCl3， c(CH3COO－)增大

B. 加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大

C. 稀釋溶液，溶液的pH增大

D. 加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)