【題目】25℃時，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值變化的曲線如圖所示。已知AG=，下列分析錯誤的是

A. 滴定前HC1溶液的AG =12；圖中a<0

B. M點為完全反應(yīng)點，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+)

C. 從M點到N點水的電離程度先增大后減小

D. N點溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)

【題目】化合物A放入密閉容器中加熱，在一定條件下存在如下兩個平衡：A(s) 2B(g)+ C(g) ；2C(g) D(g)+ 3E(g)經(jīng)測定，平衡時，c(C)=0.01mol/L,c(E)=0.015mol/L，則B的濃度為( )

A. 0.04mol/LB. 0.025mol/LC. 0.03mol/LD. 0.02mol/L

A.HCl=H＋1+Cl－1B.BaCl2=Ba2＋+Cl2－

C.Na2CO3=2Na＋+C4＋+3O2－D.Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)在恒壓的密閉容器中反應(yīng)，下列選項中不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器內(nèi)氣體密度不再改變的狀態(tài)

B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1

C. c(A):c(B):c(C)的值保持不變

D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

B.含氧元素的化合物一定是氧化物

C.單質(zhì)不一定只含一種元素

D.酸、堿中一定含氫，鹽一定不含氫

試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子外圍電子排布式：____。

（2）c與a形成6個原子組成分子結(jié)構(gòu)簡式：__________，該分子是：_______（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）表中O、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2+再失去一個電子比氣態(tài)P2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是__________________________；

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中i原子的配位數(shù)為___________，一個晶胞中i原子的數(shù)目為____________。

A. a=6.00 B. 不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同

C. 318.2<b<328.2 D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

A. 相同條件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)

B. ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C. ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5

D. ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力

A. 10 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA

B. 常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個SO2分子

C. 常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NA

D. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是( )

A. 容器中，反應(yīng)平衡時的壓強大于起始時的壓強

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間大于10s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.002mol/(L·s)