①標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取mgNa2C2O4固體于錐形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積V1ml，滴定過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2O2濃度的測(cè)定：取待測(cè)樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液的體積V2mL。

回答下列問題：

(1)②中移取10.00mL待測(cè)液所用主要儀器名稱為_________________。

(2)配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要久置并過濾掉變質(zhì)生成的MnO2，該過濾操作需用_________。

a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗

(3)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要控制溫度為75～85℃，溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高可能會(huì)因_____而導(dǎo)致KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的標(biāo)定濃度偏高，在恒定溫度下進(jìn)行滴定操作時(shí)，開始時(shí)反應(yīng)速率較慢，隨后加快，導(dǎo)致速率加快的原因是__________________。

(4)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定H2O2的離子方程式為___________________；當(dāng)?shù)味ǖ?/span>______________可以認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(5)該醫(yī)用消毒劑中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L-1。

(6)②中若用鹽酸代替H2SO4，測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。

【題目】有機(jī)物J的分子式為C10H12O3，是一種重要的化工原料，可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等．目前，我國(guó)有關(guān)J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間體．如圖是這種有機(jī)物的合成方案：

已知：有機(jī)物I中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的甲基

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①_________，②_________

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________

（4）反應(yīng)①所起的作用是________________

（5）F的核磁共振氫譜共有__________個(gè)吸收峰，其面積之比為_______

（6）下列有關(guān)E的性質(zhì)說法，正確的是___

a．1mol該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生2mol的CO2

b．能使FeCl3溶液顯色

c．該有機(jī)物不能形成高分子化合物

（7）滿足下列條件且與有機(jī)物J互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物共有___種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________

A．苯環(huán)上僅有兩個(gè)對(duì)位取代基 B．能發(fā)生水解反應(yīng) C．遇濃溴水能發(fā)生反應(yīng)

【題目】中學(xué)化學(xué)中下列各物質(zhì)間不能實(shí)現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是

A. AB. BC. CD. D

（1）Cs(銫)的價(jià)電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表：

上述三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為________，X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學(xué)鍵類型是________。

（2）F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為________、________，BeF2分子的立體構(gòu)型是________，H2O分子的立體構(gòu)型是________。

（3）與碘同主族的氯具有很強(qiáng)的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B—Cl鍵的鍵角為________。

（4）131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中含有________個(gè)131I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K＋緊鄰________個(gè)I－。

甲　　　　　　　　 乙

（5）KI晶體的密度為ρ g·cm－3，K和I的摩爾質(zhì)量分別為MK g·mol－1和MIg·mol－1，原子半徑分別為rKpm和rIpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題:

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①達(dá)平衡后采取下列措施,能提高CH3OH產(chǎn)率的有__________。

A.加入H2 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.使用催化劑

（3）在一定溫度下,將4mol CO和4mol H2混合置于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g),60s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為4mol。達(dá)平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率為__________,用CO表示的反應(yīng)速率為__________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

（4）以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________。

A. 氫氣和二氧化碳的濃度之比為3∶1

B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H－H同時(shí)斷裂1個(gè)C＝O

C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變

D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變

（5）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示：

該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

A. 39 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子總數(shù)為2NA

B. 1個(gè)氮?dú)夥肿又写嬖?對(duì)共用電子對(duì)

C. NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同

D. AlCl3和MgF2中都含有共價(jià)鍵

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：。則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有 ( )

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚

A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

A. 裝置中電流移動(dòng)的途徑:正極→Fe→M溶液→石墨→正極

B. 若M為滴加酚酞的NaCl溶液,通電一段時(shí)間后,鐵電極附近溶液顯紅色

C. 若M為CuSO4溶液,可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍銅

D. 若將電源反接，M為NaCl溶液,可以用于制備Fe(OH)2并可以使其較長(zhǎng)時(shí)間保持白色

A. 放電時(shí)Li＋由B極向A極移動(dòng)

B. 電池放電反應(yīng)為4Li＋O2＋2H2O===4LiOH

C. B電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D. 電解液a可以為氯化鋰溶液

A.可實(shí)現(xiàn)高溫超導(dǎo)的鈣鈦礦(CaTiO3)薄膜

B.制造大口徑高精度非球面反射鏡的碳化硅材料

C.大面積單品六方氮化硼半導(dǎo)體材料

D.可淡化海水的石墨烯納米網(wǎng)