A. 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/span>

B. Cr2O7n-發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 若配平后Cr3+和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2

D. 若有3.2 g CH3OH參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022

A.O2＋4H+＋4e–＝2H2OB.H2 – 2e–＝2H+

C.O2＋2H2O＋4e–＝4OH–D.H2 – 2e–＋2OH–＝2H2O

①ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝____________________(用圖中其他反應(yīng)的反應(yīng)熱表示)。

（2）已知在壓強(qiáng)為a MPa、500℃下，2 mol H2和1 mol CO2在某密閉容器中反應(yīng)，生成水和氣態(tài)二甲醚CH3OCH3 。其中CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，此過(guò)程中放出0.3Q kJ熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

已知，白磷在空氣中燃燒生成P4O10，白磷的燃燒熱為2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x=____。

A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨

C、和

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

（1）互為同位素的是 ；

（2）互為同系物的是 ；

（3）互為同素異形體的是 ；

（4）互為同分異構(gòu)體的是 ；

（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是 ．

A.硫是一種不溶于水的淡黃色固體

B.硫與金屬反應(yīng)時(shí)作氧化劑，與非金屬反應(yīng)時(shí)作還原劑

C.硫與鐵反應(yīng)時(shí)生成硫化鐵

D.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在

A. 大理石與醋酸反應(yīng)：CO32-＋2CH3COOH2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑

B. 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4-＋4Clˉ＋8H+Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O

C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClOˉSO42-＋Clˉ＋2H+

D. 氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-CaCO3↓＋H2O

A. NH3 B. HF C. NH4+ D. F-

A.c(H+)B.Ka(HF)

C.c(F-)D.c(OH-)

A.通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體

B.硫不溶于水，而氯氣能溶于水

C.與金屬反應(yīng)時(shí)，硫被還原為－2 價(jià)而氯被還原為－1價(jià)

D.與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，但被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)

（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)為X________，Z________。

（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________。

（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學(xué)式)。

②該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________。

③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號(hào))。

A．只含離子鍵 B．只含共價(jià)鍵 C．既含離子鍵又含共價(jià)鍵

④X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（4）用電子式表示化合物W2Z的形成過(guò)程：_____________________________。