A.水在結冰時體積膨脹

B.NH3比PH3熱穩(wěn)定性好

C.鄰羥基苯甲醛沸點比對羥基苯甲醛低

D.甘油、濃硫酸都呈黏稠狀

A. NaCl B. H2O C. KOH D. Cl2

A.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

B.用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液

C.用電子(分析)天平測得鐵片質量是15.5240 g

D.用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在濾紙上，稱得質量為4.2 g

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡的是（ ）

A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體密度

C. A的物質的量濃度保持不變D. 氣體總物質的量保持不變

【題目】根據(jù)反應Br+H2HBr+H的能量隨反應歷程的變化示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是

A. 正反應吸熱

B. 加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

C. 加入催化劑后，該反應的能量隨反應歷程的變化示意圖可用圖乙表示

D. 加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應熱△H=+（a-b）kJ/mol

回答下列問題：

(1)“酸浸”

①鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關系如下圖所示。綜合考慮成本，應選擇的最佳工藝條件為_________________；濾渣A的主要成分為__________。

②寫出Co2O3與濃硫酸反應生成CoSO4的化學方程式___________________________。

(2)“凈化除雜”過程包括除鐵、除鈣鎂、除銅等步驟。

①除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，寫出反應的離子方程式____________________________________。

②除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，Na2S2O3中硫元素的化合價是___________，上述反應每消耗15.8 g Na2S2O3，反應中轉移電子___________mol。

(3)“萃取和反萃取”

①“水相C”中的溶質主要是Na2SO4和________（寫化學式）。

②實驗室稱取100g原料（含鈷11.80%），反萃取時得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略損耗，鈷的產(chǎn)率＝____________（產(chǎn)率=）。

A.可能在同一主族

B.一定屬于同一周期

C.一定屬于不同周期

D.無法判斷

A.離子化合物中一定含離子鍵

B.離子化合物中一定不存在分子

C.離子化合物中一定含有金屬元素

D.離子鍵只存在于離子化合物中

【題目】Ⅰ．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應的化學方程式中a/b=________。

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為________。

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變

Ⅱ．某研究性學習小組為探究鐵與稀鹽酸反應，取同質量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實驗②：把鐵片投入到含FeCl3的同濃度稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，用鐵片做實驗，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問題：

(1)分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是___________________(用離子方程式表示)。

(3)某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是形成了原電池，你認為是否正確？_____(填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應的a或b作答。

a.若不正確，請說明原因。

b.若正確，則寫出實驗③中原電池的正、負極電極反應式_______________________。