(1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸鐵溶液時(shí)需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：________________。吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。反應(yīng)后的溶液在硫桿菌作用下進(jìn)行再生，反應(yīng)為：4FeSO4＋O2＋2H2SO4==2Fe2(SO4)3＋2H2O。

圖1、圖2為再生時(shí)Fe2＋的轉(zhuǎn)化速率與反應(yīng)條件的關(guān)系。再生的最佳條件為_______________。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是_____________________。

(2) 在一定條件下，用H2O2氧化H2S。

隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)＝4時(shí)，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為________________。

(3) H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可生成氧硫化碳(COS)，其結(jié)構(gòu)式為________________。

(4)加熱條件下用O2氧化H2S，使硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)并回收，寫出氧氣氧化硫化氫的反應(yīng)方程式：______。

(1)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉與空氣中CO2反應(yīng)生成次氯酸，寫出次氯酸鈉的電子式：__________；若將84消毒液長(zhǎng)期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)?/span>__________(填化學(xué)式)。

(2)潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(3)下列氧化還原反應(yīng)中，與上述反應(yīng)類型不同的是________。

A.Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O B.2FeCl3＋Fe===3FeCl2

C.S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O D.KClO3＋5KCl＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O

II.已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)中的還原劑是________(填化學(xué)式)。

(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

(3)若生成1molCO2則轉(zhuǎn)移電子_______mol

【題目】某不飽和烴與氫氣加成后的產(chǎn)物為，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行命名：_________________________。

(2)若該不飽和烴為炔烴，則該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

(3)若該不飽和烴為一單烯烴，則可能有________種結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為__________。

(4)由(2)中炔烴的最簡(jiǎn)單同系物可以合成聚氯乙烯塑料。試寫出該過(guò)程中的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①______________________________________；

②________________________________________________________________________。

A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c （H+）增大

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大

D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低

【題目】0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時(shí)，平衡向逆向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正向移動(dòng)

C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)減少

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動(dòng)

半導(dǎo)體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為__________，同周期中第一電離能比P 小的元素有______種。

(2)在水中的溶解度BBr3_______PBr3(填“ >”或“ <”)，原因是_____________。

(3)一定溫度下PBr5能形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1的導(dǎo)電熔體，經(jīng)測(cè)定其中P—Br鍵鍵長(zhǎng)均相等。寫出該導(dǎo)電熔體中陽(yáng)離子的電子式：_________，其中P原子的雜化軌道類型是_______。

(4)已知磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積，B原子填入四面體空隙中，相鄰P原子和B原子核間距為d cm，則該晶體中每個(gè)B原子周圍有_____個(gè)B原子與它距離最近，晶體密度為____g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，若某個(gè)P原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞中其余P原子的坐標(biāo)為__________(寫出一個(gè)即可)。

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％ ；

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1。

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說(shuō)法中不正確

A. 反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原

B. 還原性：NH4+>Cl－

C. 反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放

A.侯德榜

B.拉瓦錫

C.門捷列夫

D.張青蓮