A. a點的溶液呈中性

B. 從開始到b點發(fā)生反應的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C. c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D. c點溶液呈堿性

A. Na<Mg<Al<S B. I<Br<Cl<F

C. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

（1）準確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。 用0．100molL-1硫酸滴定，寫出該中和反應的熱化學方程式______________________(中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol)。

（2）將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有________________________。

（3）滴定過程中，眼睛應注視_________________________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點顏色變化是______________________________________________________。

（4）根據下表數(shù)據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________molL-1，燒堿樣品的純度是___________。

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

① 觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果____________。

② 若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10．00mL待測液，則滴定結果____________。

A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法確定

A. （1）圖顯示M中只有一種溶質且為Na2CO3

B. （3）圖顯示M中有兩種溶質且為Na2CO3、NaOH

C. （2）圖顯示M中有兩種溶質且為Na2CO3、NaHCO3

D. （4）圖顯示M中Na2CO3=NaHCO3

A.1∶3

B.1∶2

C.2∶3

D.3∶2

①a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為______。

②a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是______。

③測得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL﹣1，則醋酸的電離度為_____，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=_____。

A.a＞bB.a＜bC.a＝bD.無法確定

(1)原子半徑最小的元素是____（填元素名稱），寫出⑧的原子結構示意圖______。

(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___（用化學式回答，下同），酸性最強的是___。

(3)①與⑤形成的化合物中，化學鍵類型為_____。

(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___，②與④形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的結構式為____。

(5)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為_____（用元素符號回答）。

(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：

a.溶液B的作用是_______

b.若看到____現(xiàn)象，即可證明酸性_______（用化學式回答），則非金屬性_______（用元素符號回答）。

c.上述實驗中，能說明②和⑧非金屬性強弱的化學方程式是_____________。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。

（2）計算，應選擇下列________。

A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g

（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________。

（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

（6）定容，搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。