A. He B. K C. Si D. Fe

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1。則下列敘述中正確的是

① ②③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
④向上述溶液中加入VmL C mol·L-1的稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④

A.OH-B.Mg2＋C.Ag＋D.CO32-

A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.氨氣易液化且汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑

C.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

D.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2 2小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌

步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(寫化學(xué)式)。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為__________________；

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是____________________；

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________ 。

（3）步驟2過濾需要避光的原因是_____________________。

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是____________________。

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。

請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]：

①_________________。

②___________________。

③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④過濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物：

①取少量黑色固體，洗滌后，____________________________________(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加__________溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有_____________。

(2)針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是________________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀：___________（化學(xué)式），且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________________________(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+; 假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+_________________(用離子方程式表示)

假設(shè)d：根據(jù)加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。請寫出產(chǎn)生Fe3+的離子方程式：______________________________。

③ 下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn)：向硝酸酸化的__________溶液溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______________________________________________________________________________。

A.少量的鈉保存在煤油中

B.亞硫酸鈉固體密封保存

C.保存氯化亞鐵溶液時(shí)加入銅粉以防止氧化

D.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處

【題目】分子式分別為和適當(dāng)條件下發(fā)生脫水反應(yīng)其產(chǎn)物可能有（ ）

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

A. N2 B. CO C. SO2 D. NO2

(1)酸性條件下，S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

(2)亞硫酸鈉法制備Na2S2O3·5H2O簡易流程如下：

①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質(zhì)，其檢驗(yàn)步驟為：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量______________（填試劑名稱），若____________（填現(xiàn)象），則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取5g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25.00 mL 0.0100 mol· L-1K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量酸化的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。請寫出K2Cr2O7溶液加入過量酸化的KI溶液反應(yīng)的例子方程式：____________________________________________。粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）