（1）儀器a的名稱為________________；儀器b中的試劑不能為下列中的____________(填字母)

A．氧化鈣 B．堿石灰 C．石灰石 D．熟石灰

（2）裝置B的作用是_______________

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式_______________

（4）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)

Ⅱ．鐵是生產(chǎn)生活中常用金屬

（1）寫出鐵與水蒸氣的反應方程式______________________________。

（2）氯化亞鐵溶液在空氣中易被氧化，檢驗溶液是否變質(zhì)所加試劑為___________（寫化學式），向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液，現(xiàn)象為_________________________

A. 該物質(zhì)的分子式為C13H16N2O5

B. 該物質(zhì)是由兩分子不同的氨基酸經(jīng)脫水縮合而得

C. 該物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)

D. 1 mol該物質(zhì)最多可與2 mol NaHCO3溶液反應

（1）真空碳熱還原—氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)＝___________，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝_______

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________(填字母編號)。

a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2

c．適當升高反應體系的溫度 d．加入合適的催化劑

e．適當縮小容器的體積

③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填選項編號)。

a．單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)

b．反應體系的壓強不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度保持不變

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

④若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c(NO)=_______ mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”)。

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)

A.原子核外電子數(shù)為118B.是零族元素

C.位于第六周期D.原子的質(zhì)量數(shù)為295

A. H2 B. NO C. CO2 D. NO2

A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B. 在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO3 + Ba2+ + OH == BaCO3 ↓ + H2O

C. 溶液丙與I、NO3、SO42 可以大量共存

D. 溶液乙一定是AlCl3溶液

⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

⑵ 7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5 NA

⑶ 標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的原子數(shù)為0.1 NA

⑷ 常溫下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.1NA

⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA個氫離子

⑹ 常溫下，2.7 g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數(shù)為0.3NA

⑺ 22.4 L SO2氣體，所含氧原子數(shù)為2NA

⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3 NA

⑼ 25℃時，pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OHˉ數(shù)為0.2NA

A. ⑵⑸⑻⑼ B. ⑵⑹⑻ C. ⑴⑷⑹⑻⑼ D. ⑴⑶⑸

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=－300KJ·mol－1

C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（ ）

A. 7:10B. 3:1C. 10:7D. 1:3

提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)物相同。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的分子式為____________，物質(zhì)C中含有的官能團的名稱為________，D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

（2）反應①—④中屬于取代反應的有__________________；

（3）反應①的化學反應方程式___________；反應②的化學反應方程式______；

（4）某物質(zhì)E為漂白劑（C14H10O4）的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種；

①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元（），在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molE最多可消耗4mol NaOH

②遇FeCl3溶液不顯紫色，且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六個吸收峰。

（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應條件_____。示例如下：