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科目： 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），500℃時(shí)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入1mol N₂和6mol H₂，則達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的濃度不可能達(dá)到（　�。�

A．0.1 mol?L^-1

B．0.2 mol?L^-1

C．0.05 mol?L^-1

D．0.15 mol?L^-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．化學(xué)平衡常數(shù)越大，說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行得越完全

B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，改變外界條件不會(huì)改變平衡狀態(tài)

C．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快

D．可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長(zhǎng)，生成物的百分含量必定越高

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科目： 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說(shuō)法正確的是（　　）

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO₂ （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量總和

D．根據(jù)稀溶液中反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的稀溶液混合時(shí)，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目： 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（　�。�

A．△H＜0，△S＞0

B．△H＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0

D．△H＞0，△S＜0

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖所示
（1）負(fù)極材料是

，
（2）正極的電極反應(yīng)式為

Ag⁺+e^-=Ag

，
（3）電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是

Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺

（4）電子的流向

銅到銀（或負(fù)極到正極）

（5）陽(yáng)離子的移動(dòng)方向

正極

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C．Y的非金屬性比Z的強(qiáng)

D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是（　�。�

A．HCl比H₂S穩(wěn)定

B．HCl溶液（鹽酸）的酸性比H₂S溶液（氫硫酸）的酸性強(qiáng)

C．HClO₄溶液的酸性比H₂SO₄的酸性強(qiáng)

D．氯氣比硫有更強(qiáng)的氧化性

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（　　）

A．HCl

B．HBr

C．HF

D．H₂O

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�

A．KOH

B．NaCl

C．CO₂

D．CH₄

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　　）

A．CO₂分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

B．S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．O-18的原子符號(hào)：

D．氯化氫分子的電子式：H⁺

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