A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3

C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D. CaCO3CaO+ CO2↑

A. SO2和SiO2 B. CO2和H2S C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl

【題目】可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

A. 可逆鋅一空氣電池實際上是二次電池，放電時電解質(zhì)溶液中K+向負極移動

B. 在電池產(chǎn)生電力的過程中，空氣進入電池，發(fā)生ORR反應(yīng)，并釋放OH-

C. 發(fā)生OER反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+

D. 放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____，b是_____極(填“正”或“負”)，a電極反應(yīng)式為_______，生產(chǎn)過程中H+向_____(填a或b)電極區(qū)域運動。

②該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_____(填字母)。

A.原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B.原申池裝置需要2個活潑性不同的金屬電極

C.電極一定不能參加反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池裝置，則負極材料為_____，電解質(zhì)溶液為_____。

(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過)燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____極(填“正”或“負”)，c電極反應(yīng)方程式為_________。

A. α丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種原子構(gòu)成

B. α丙氨酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大

C. α丙氨酸的分子式為C3H7O2N

D. α丙氨酸與CH3CH2CH2NO2以及互為同分異構(gòu)體

A.Fe在O2中燃燒生成Fe3O4

B.常溫下，Fe與濃硫酸不反應(yīng)

C.Cu能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2

D.常溫下，Cu能與稀鹽酸反應(yīng)放出H2

A. CaS與CO2 B. NaCl與HF C. SiC與SiO2 D. Cl2與I2

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

（2）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中,錯誤的是__________

A.使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平

D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻

（3）在配制NaOH溶液時:

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1;

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。

（4）在配制硫酸溶液時:

①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

② 配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是__________。

A.密度比水小B.具有氧化性

C.能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.可保存在煤油中