（1）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置②中反應(yīng)后溶液的溫度________。

a．升高 b．降低 c．不變

（2）裝置①中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量_________。

a．高 b．低 c．相等

（3）已知斷裂1 mol共價(jià)鍵需要吸收的能量分別為H-H：436kJ，I-I：151 kJ，H-I：299kJ。則反應(yīng)H2＋I2＝2HI的能量變化為_______。

a．吸熱 b．放熱 c．無(wú)能量變化

（4）堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活潑性有關(guān)。若某同學(xué)做了鋰單質(zhì)在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，他得到的產(chǎn)物應(yīng)為_____。（填化學(xué)式）

A. 步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋C Si＋CO2↑

B. 灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），可通過(guò)蒸餾（或分餾）提純SiHCl3

A. 23g Na與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA

B. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA

C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L

D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA

A.濃硫酸，飽和食鹽水B.NaOH溶液，濃硫酸

C.飽和食鹽水，堿石灰D.飽和食鹽水，濃硫酸

A. 0.1molL－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－)

B. Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3)

C. Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)

D. pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+)：③>①>②

A.1 mol O3的質(zhì)量為 32 gB.SO42－的摩爾質(zhì)量為96 g/mol

C.0.05mol HCl的體積是1.12LD.0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的個(gè)數(shù)約為6.02×1023

A. 中子數(shù)

B. 相對(duì)原子質(zhì)量

C. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

D. 次外層電子數(shù)

在Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：__________________________　

（2）Ⅱ中，2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖）．

①p1、p2的大小關(guān)系p1 ________ p2（填大于、等于、小于）　．

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_________________________

（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（1）再制備濃硝酸．

N2O4與O2， H2O化合的化學(xué)方程式是______________________________

（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其原理原理如下圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3， 需補(bǔ)充物質(zhì)___________ ，說(shuō)明理由：___________________．

.

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________。

（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（3）氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

（1）裝置④中的X試劑為_____________________。

（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，

（3）測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：

3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O

IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)