A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多

B. Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

D. Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

A. 粗銅接電源負(fù)極

B. 雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底

C. 粗銅作陰極

D. 純銅片增重2.56 g，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.08 mol

（1）甲認(rèn)為電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因，寫(xiě)出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反應(yīng)式：_________________________。

（2）乙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對(duì)溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。

乙通過(guò)對(duì)現(xiàn)象分析證實(shí)了甲的觀點(diǎn)不是溶液變綠的主要原因。乙否定甲的依據(jù)是______________。

（3）乙繼續(xù)查閱資料：

i. 電解CuCl2溶液時(shí)可能產(chǎn)生[CuCl2]--，[CuCl2]- 摻雜Cu2+ 后呈黃色

ii. 稀釋含[CuCl2]- 的溶液生成CuCl白色沉淀,據(jù)此乙認(rèn)為：電解過(guò)程中，產(chǎn)生[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。

乙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]＿的黃色溶液。

c. 冷卻后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

① a的目的是__________________________________________。

② 寫(xiě)出b中生成[CuCl2]- 的離子方程式：____________________________________________。

③ 補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象：____________________________________________。

乙據(jù)此得出結(jié)論：電解時(shí)陰極附近生成[CuCl2]- 是導(dǎo)致溶液變綠的原因。

【題目】甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH＋8OH－－6e－=== CO32-＋6H2O

B. 放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

C. 標(biāo)況下，通入11.2 L O2完全反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移

D. 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

A.可能屬于同一種元素

B.一定是同一種元素

C.一定有相同的原子序數(shù)

D.核外電子個(gè)數(shù)一定相等

A.1:3B.1：2C.1：1D.2:1

A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分溶液和膠體

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl

C.可用熱分解的方法提純混有少量CaCO3的CaO

D.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水可制得Al(OH)3

A. 0.4 molB. 0.5 molC. 0.6 molD. 0.8 mol

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

C. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42-)減小

D. 陰、陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

A. 三種化合物中C最穩(wěn)定B. 加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變

C. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D. A→C反應(yīng)中ΔH＝E1 － E2