A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉移

C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

A.國際單位制中的一個物理量

B.摩爾是表示物質的量

C.摩爾是物質的量的單位

D.摩爾是表示物質數(shù)量的單位

A. 常溫下，單質a呈氣態(tài) B. 單質c具有強氧化性

C. 穩(wěn)定性：d＞e D. f受熱易分解為d和e

A. 臭氧空洞 B. 酸雨的形成 C. 光化學煙霧 D. 溫室效應

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應屬于復分解反應

B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應

C. 反應中Na2SO3作氧化劑

D. 生成6.75 g ClO2時,轉移0.2 mol電子

A. 此反應無光照也可發(fā)生

B. 甲烷和Cl2反應后的產物只有CH3Cl和HCl

C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

D. CH4和Cl2完全反應后液面上升，液體充滿試管

A. a為電池的正極

B. 電池充電反應為

C. 放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D. 放電時，溶液中Li＋從b向a遷移

【題目】PET(O—CH2CH2OH)可用作食品包裝材料，其合成過程中部分副產物可用作合成甲基丙烯酸甲酯，合成路線如下：

已知：I.RCOOR’+R’’OH RCOOR’ ’ +R’ OH（R、R’、R’’代表烴基）

II．（R1、R2為烴基）

III．F的核磁共振氫譜只有一種峰

回答下列問題：

（1）A的系統(tǒng)命名為_______________；E中官能團的名稱為______________。

（2）反應③的反應類型是________；該反應常常需要加熱蒸餾出D，結合化學熱力學原理分析可能的原因是_______；F的結構簡式為_______。

（3）反應④的化學方程式為_______。

（4）反應⑥的化學方程式為_______。

（5）請寫出的所有同分異構體中，滿足下列條件的物質的結構簡式_________(任寫兩種)。

①苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

②苯環(huán)上的取代基不超過三個

③紅外等光譜顯示含2 個-COOH

（6）已知：CH2=CHOH不穩(wěn)定易轉化為CH3CHO；參照上述合成路線，設計以、CH3OH為原料(無機試劑任選)合成具有強親水性的滴眼液聚乙烯醇()的路線_______。

（1）酸浸過程中，HCl的作用是_______________________。

（2）已知Sc3++3HTBPSc(TBP)3+3H+，則上述洗脫劑最好選擇___________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。在實驗室模擬完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃儀器有______________。

（3）草酸“沉鈧”得到草酸鈧的化學反應類型為____________________________。

（4）在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧(Sc2O3)，其化學反應方程式為__________________________。

（5）“水相”的主要離子有TiOCl42-、H+、Cl- 及________，寫出加入大量的水并加熱發(fā)生的相關離子反應方程式__________________________。

（6）鈦的冶煉新法是劍橋電解法（如右圖）。

以含少量CaCl2的CaO熔融物作為介質，電解時。在陰極生成的Ca進一步還原TiO2得鈦。寫出陽極電極主要反應方程式：__________________________；利用中學所學知識可以預測CaCl2的作用包含增強導電性、___________；F=96500C/mol，當I=0.5A，通電80分鐘，理論上獲得Ti的質量為__________g（計算表達式）。