A. AB. BC. CD. D

①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1

下列說法正確的是 (　　)。

A. 1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1 300 kJ

B. 1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kJ

C. 相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D. C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)

A. 砷元素的最高化合價(jià)為+3價(jià)

B. 砷原子的第三電子層含有8個(gè)電子

C. 砷元素是第四周期的主族元素

D. 砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性

A. 0.02 mol/(Lmin)B. 1.2 mol/(Lmin)

C. 1.8mol/(Lmin)D. 0.18 mol/(Lmin)

【題目】一定溫度下，體積一定的容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 4Z(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )

A. 密度不隨時(shí)間的變化

B. 3v(正，X)=v(逆，Y)

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y

D. 壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

（1）G簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____，Y、Z、M簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____（用離子符號(hào)表示）。

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）；Y、M的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)較高的是____（填化學(xué)式），組成該物質(zhì)的分子的空間結(jié)構(gòu)為_____。

（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______（寫兩種，填化學(xué)式）。

（4）Z、Y兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為______。

（5）M的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

A．___________________________________。

B．___________________________________。

（2）已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。

（3）如圖是598 K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

寫出H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是______________。

（2）某研究小組模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應(yīng)過程中物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①T2下，在0～5 min內(nèi)，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；該溫度下反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K=______________。

②該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量______________進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M點(diǎn)時(shí)再加入一定量NO，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

③反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是______________(填序號(hào))。

a．混合氣體的密度 b．逆反應(yīng)速率

c．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比 d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

（3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運(yùn)輸。利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是______________(填字母編號(hào))。

A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高溫度

C．使用催化劑 D．減小壓強(qiáng)

（1）儀器a的名稱是____。

（2）利用圖中A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備SO2的化學(xué)方程式是____。

（3）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色。停止通氣后，給B、D兩支試管中的液體加熱，試管中現(xiàn)象是：B__；D___。據(jù)此，說明SO2的漂白特點(diǎn)是_____。

（4）裝置C的作用是_______。

（5）將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入水中，所得水溶液沒有漂白性的原因是（用離子方程式表示）________。要檢驗(yàn)此時(shí)溶液中生成的負(fù)一價(jià)陰離子，方法是_____（要求答出具體實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。