(1)儀器A的名稱為_____________；B中的試劑為__________；裝置①的離子方程式為__________________________；

(2)C試劑為______________；D試劑作用為_______________；

(3)E中干燥紅色布條_______________(填“褪色”或“不褪色”)；

(4)F管中現(xiàn)象_______________，化學(xué)方程式為_________________；

(5)H中試劑為_________，化學(xué)方程式為____________________；

(6)為了驗(yàn)證反應(yīng)后的剩余物質(zhì)，下面是他們?cè)O(shè)計(jì)的方案，其中合理的是________(填字母)。

A．取反應(yīng)后溶液，冷卻，過濾，若有殘?jiān)�，說明有二氧化錳剩余

B．取反應(yīng)后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則有鹽酸剩余

C．取反應(yīng)后溶液，向其中加入鋅粒，若產(chǎn)生氣泡，說明有鹽酸剩余

D．取反應(yīng)后溶液，向溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，若產(chǎn)生氣泡，則說明二氧化錳已反應(yīng)完

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。

A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH為________________。

（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知：

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=－2 983．2 kJ·mol－1

②P(紅磷，s)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ·mol－1

相同狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“大”或“小”)。

A. 用氯化銨和氫氧化鈣制NH3

B. 用MnO2 和濃鹽酸制氯氣

C. 用鋅粒和稀硫酸制氫氣

D. 用雙氧水和二氧化錳制氧氣

（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式：____________。

（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1,對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是________（填代號(hào)）。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol

在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率

①v（NO）= _________ ；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ____________（填字母代號(hào)）。（雙選）

A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑 C．適當(dāng)縮小容器的體積

D．通入一定量的NO E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_______（填“升高”或“降低”），a _____0（填“>”或“<”）。

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式：

；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式：

；

溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3= ；

P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

請(qǐng)回答下列問題：

如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝______________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

若圖示中表示反應(yīng) H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則b＝________kJ·mol－1，x＝__________。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為______________。

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

A. 2E1+E2>2E3B. 2E1+E2<4E3C. 2E1+E2>4E3D. 2E1+E2<2E3

O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1　

ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2

大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3＋O===2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖：

下列敘述中，正確的是

A. 反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH=E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)

C. ΔH=ΔH1＋ΔH2

D. ΔH=E3－E2>0