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科目： 來源： 題型：

【題目】I. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

W

X

Y

Z

請回答下列問題：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是__________________________________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為_________（元素符號表示）。

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為________（用化學(xué)式表示）。

（4）用電子式表示WY2的形成過程__________________________________。

（5）寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

Ⅱ. A、B、C三種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（6）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )

A.Fe3+、OH-、CO32-B.Mg2+、Cl-、Ba2+

C.NH4+、OH-、Al3+D.Fe2+、 NO3-、H+

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【題目】(1)有以下各組微�；蛭镔|(zhì)：A．正丁烷和異丁烷；B．金剛石、石墨和C60；C．冰和干冰；D．35Cl和37Cl；E.NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有__________(填編號，以下同)；互為同素異形體的有__________；互為同位素的有__________。

(2)現(xiàn)有：①干冰；②金剛石；③NH4Cl；④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。

(3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3 mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為__________；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度_______。

(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。

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【題目】八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序數(shù)依次遞增，其原子半徑、最高正價或最低負(fù)價如下表所示。

x

y

z

d

e

f

g

h

原子半徑/nm

0.037

0.077

0.075

0.074

0.186

0.143

0.102

0.099

最高正化合價或最低負(fù)化合價

+1

+4

+5

-2

+1

+3

-2

-1

回答下列問題：

（1）比較d、f常見離子的半徑大小（用化學(xué)式表示，下同）：_______>________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：________>__________。

（2）由x、d兩種元素組成18電子的分子，其電子式為____________，經(jīng)測定其為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出其第一步電離的電離方程式____________。

（3）y、d、e組成物質(zhì)e2yd3的水溶液呈堿性，其原因是____________________（用離子方程式表示），電解該物質(zhì)e2yd3的溶液，原理如圖所示。

其中，離子交換膜使用的是__________（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”），陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（4）f的粉末在1000℃時可與N2反應(yīng)制備fN。在f的粉末中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于fN的制備，其主要原因是____________________________________。

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【題目】在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A. 單位時間內(nèi)生成n mol H2，同時就有n mol HI生成

B. 單位時間內(nèi)有n mol H2生成，同時就有n mol I2生成

C. 容器內(nèi)H2的含量不隨時間的變化而變化

D. 1個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵形成

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【題目】下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是（ ）

A. 2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O

B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

C. H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑

D. 2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2

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【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當(dāng)c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性

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【題目】四個體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率最大的是

容器

溫度

N2（mol）

H2(mol)

催化劑

A

500

2

6

有

B

500

1.5

4.5

無

C

450

1.5

4.5

無

D

450

2

6

無

A.AB.BC.CD.D

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【題目】為了檢驗?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（ ）

A.稀鹽酸B.KSCN溶液C.鐵粉D.石蕊試液

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【題目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列説法正確的是( )

A. 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L

D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1

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