【題目】I. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是__________________________________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________（元素符號(hào)表示）。

（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________（用化學(xué)式表示）。

（4）用電子式表示WY2的形成過(guò)程__________________________________。

（5）寫(xiě)出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

Ⅱ. A、B、C三種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（6）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________。

A.Fe3+、OH-、CO32-B.Mg2+、Cl-、Ba2+

C.NH4+、OH-、Al3+D.Fe2+、 NO3-、H+

(2)現(xiàn)有：①干冰；②金剛石；③NH4Cl；④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號(hào))：熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________。

(3)向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3 mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為__________；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度_______。

(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。

回答下列問(wèn)題：

（1）比較d、f常見(jiàn)離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：_______>________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：________>__________。

（2）由x、d兩種元素組成18電子的分子，其電子式為____________，經(jīng)測(cè)定其為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式____________。

（3）y、d、e組成物質(zhì)e2yd3的水溶液呈堿性，其原因是____________________（用離子方程式表示），電解該物質(zhì)e2yd3的溶液，原理如圖所示。

其中，離子交換膜使用的是__________（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”），陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（4）f的粉末在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備fN。在f的粉末中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于fN的制備，其主要原因是____________________________________。

【題目】在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2，同時(shí)就有n mol HI生成

B. 單位時(shí)間內(nèi)有n mol H2生成，同時(shí)就有n mol I2生成

C. 容器內(nèi)H2的含量不隨時(shí)間的變化而變化

D. 1個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵形成

A. 2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O

B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

C. H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑

D. 2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當(dāng)c(R－)＝ c(HR)時(shí)，溶液必為中性

A.AB.BC.CD.D

A.稀鹽酸B.KSCN溶液C.鐵粉D.石蕊試液

A. 溶液中的陽(yáng)離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L

D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1