已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍(lán)色，這是因為在CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
藍(lán)色                  黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法
（1）．
（2）．

某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下：

MnO2 H2O2時間	0.1g	0.3g	0.5g
10mL 1.5%	223s	67s	56s
10mL 3.0%	308s	109s	98s
10mL 4.5%	395s	149s	116s

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而．
（2）從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入g的二氧化錳為較佳選擇．
（3）該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確；理由是．

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應(yīng)達(dá)平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)m A（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          ②體系的密度不再發(fā)生變化
③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變     ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率V_A：V_B：V_C：V_D=m：n：p：q．

已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）

合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說法正確的是（　�。�

在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.6mol．若在該容器中開始時充入2.0molN₂和6.0molH₂，則平衡時NH₃的物質(zhì)的量為（　�。�

在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�