（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_____________________________，原因是__________________________

（3）若先將CH3CH2CH2Cl與NaOH溶液共熱，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_______________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________，______________________________________。

A. 二氧化碳?xì)怏w變?yōu)楦杀?/span> B. 熔融氯化鈉導(dǎo)電

C. 碘升華 D. 酒精溶解于水

①氮氧化物的排放　②酸雨的形成　③臭氧層空洞擴(kuò)大

④溫室效應(yīng)　⑤白色污染

A.①②B.②④C.③④D.①②⑤

（2）KCN 可被H2O2 氧化為KOCN

①KOCN 可作為制藥原料，其晶體類型是__________；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為___________。含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是________。(2)H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高(150℃)，其主要原因是____________。

（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如下左圖，As 原子的雜化方式為____，雌黃和SnCl2 在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃(As4S4) 和SnCl4，SnCl4 分子的空間構(gòu)型為_______。

（4）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示，該晶體的化學(xué)式為______________，該晶胞參數(shù)分別為apm，cpm，γ=120°如圖示；1號原子坐標(biāo)為(0，0，0)，2 號原子坐標(biāo)為(1/3，2/3，0)，則3號原子坐標(biāo)為____________，計算上述晶體中A和B 兩原子間的最小核間距為________pm。

A. SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B. Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C. CO、NO、NO2都是大氣污染物氣體，在空氣中都能溫室存在

D. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液顯紅色

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H= -566kJ·moL-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=-483.6kJ·moL-1

H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0kJ·moL-1

（1）氫氣燃燒熱△H=_____________________。

（2）寫出CO 和H2O(g)作用生成CO2 和H2的熱化學(xué)方程式______________________。

（3）往1L 體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1(方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計量數(shù)為最簡整數(shù)比)，則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為____________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將____________(填“變大”、“ 不變”或“變 小”)。

（4）從汽車尾氣中分離出CO 與O2、與熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，同時采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示，其中Y為CO2。寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為______________________。

（5）已知?dú)溲趸�鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：

T1___________T2 (填“>”或“<”)，T1時Ksp (CaWO4)=________。

Ⅰ.氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下：

已知：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易氧化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的離子方程式為_______________。

（2）步驟③中(NH4)SO3要適當(dāng)過量，目的是使Cu2+充分還原，并保證Cu2+的還原速率和_____，其主要反應(yīng)的離子方程式________________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(NH4Cl]/n(Cu2+)]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如下圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減少，原因是_____________________。

（3）步驟⑥中醇洗的目的是____________________________。

Ⅱ.以氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)作催化劑，可利太陽能熱化學(xué)循環(huán)法分解H2O制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

（4）氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）若x=0.15，則1mol CuFe2O4-x參與一次該循環(huán)，理論上能制得的H2體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

A. H2SO3的Ka1=1×10-2

B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25

C. 圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D. 圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH