【題目】對三聯(lián)苯是一種有機(jī)合成中間體，工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為：+2H2↑。下列說法正確的是（ ）

A. 三聯(lián)苯不是苯的同系物 B. 對三聯(lián)苯分子中至少有14個(gè)碳原子共平面

C. 對三聯(lián)苯的一氯取代物有3種 D. 對三聯(lián)苯的分子式為C18Hl8

A.溶于水后加石灰水，看有無沉淀B.加稀鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生

C.加熱后稱重，看質(zhì)量是否變化D.在無色火焰上灼燒，觀察火焰是否呈黃色

（1）乙醇催化氧化反應(yīng)：_____________________________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式： _____________________________________________；

（3）苯酚鈉溶液通入少量的二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)反應(yīng)方程式： __________________________；

（4）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式： ______________________________；

（5）苯甲醛水溶液與新制的氫氧化銅懸濁液化學(xué)反應(yīng)的方程式：_________________。

①CH3Cl ② ③ ④

A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④

（1）甲苯→TNT ___________________

（2）苯乙烯→聚苯乙烯__________________

（3）1,3—丁二烯與溴1,4—加成__________________

（4）2-甲基-2-溴丙烷和氫氧化鉀乙醇溶液共熱___________________

（5）苯甲醇在銅催化下和氧氣反應(yīng)__________________

①分子中最多有12個(gè)原子在同一平面內(nèi)； ②屬于芳香族化合物； ③是一種易溶于水的醇； ④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色； ⑥可以燃燒； ⑦ 1 mol阿昔洛韋在催化劑作用下， 最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)； ⑧分子式是C8H11N5O3

A. ①②③④⑥⑧

B. ②④⑤⑥

C. ③④⑤⑥⑧

D. ④⑥⑧

A.硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2

B.水、空氣、純堿

C.氧化鐵、膽礬、生石灰

D.硝酸、食鹽水、燒堿

（1）汽車的大量使用是城市大氣中含氮氧化物的主要來源。

①汽車燃油中一般不含有氮元素，汽車尾氣中的NO是如何產(chǎn)生的？___________（用化學(xué)方程式表示）。

②NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí)，NO的氧化率[α(NO)%]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)；溫度高于800℃時(shí)，α(NO)幾乎為0的原因是_____。

（2）利用氨氣脫除NO是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)，過程中涉及的反應(yīng)為：

主反應(yīng)：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

副反應(yīng)：

①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝-905.5kJ/mol

②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g) ΔH＝-1104.9kJ/mol

③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝-1269.0kJ/mol

回答下列問題：

主反應(yīng)的ΔH為____________________；保持其它條件相同，使用兩種不同的催化劑，主反應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示,選用催化劑I的優(yōu)勢有_________________（寫出一點(diǎn)即可）；R點(diǎn)對應(yīng)的溫度為210℃，低于210℃，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，請作出判斷并寫出理由__________________。

（3）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol，則反應(yīng)的離子方程式是__________。

（4）常溫下，在通入O2的條件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO，產(chǎn)物為NaNO3 和NaNO2。已知反應(yīng)后溶液的pH＝12，溶液中NO2－濃度為5.6×10－2mol/L（忽略反應(yīng)過程中溶液體積變化，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10－4），則：

①＝________mol/L

②反應(yīng)后溶液中NO3－的濃度約為___________mol/L

③某溶液中c(NO2－)＝1.0×10－6mol/L，取該溶液5mL，加入一滴0.1mol/L硝酸銀溶液（一滴為0.05mL），通過計(jì)算說明能否產(chǎn)生沉淀______________。（Ksp(AgNO2)＝2×10－8）

A.活潑金屬與酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

C.酸堿中和反應(yīng)

D.鎂條燃燒