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【題目】用NaHCO3溶液處理NaAlO2溶液(由Al2O3過量NaOH溶液反應制得),測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法正確的是( )

A. Al(OH)3的生成是因為NaHCO3促進了NaAlO2的水解

B. b點和c點溶液所含微粒種類不同

C. NaHCO3溶液的物質的量濃度為1.0mol·L-1

D. d點時:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3,Z+與Y2-核外電子排布完全相同,常溫下,W的一種單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是( )

A. 離子半徑:W>Z>Y

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>W

C. Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物

D. Z與Y、W分別形成的化合物溶于水,溶液均呈堿性

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【題目】在恒溫、恒容條件下使N2(g)3H2(g)2NH3(g)達到平衡,不能判斷該反應已達到化學平衡的是

A. v(NH3)2v(N2)

B. 密閉容器中混合氣體的密度不變

C. 密閉容器中總壓強不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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【題目】(本草綱目》記載了民間釀酒的工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復燒二次……” 在實驗室中模擬上述過程,用到的儀器是

A. 球形冷凝管 B. 蒸發(fā)皿 C. 蒸餾燒瓶 D. 分液漏斗

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【題目】短周期元素W、XY、Z在元素周期表中的位置如圖所示,其中W的單質是空氣的主要成分,化學性質穩(wěn)定,不易參加化學反應,則下列有關說法中錯誤的是

A. Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y

B. 要使由Y元素形成的YO2晶體融化,需要破壞共價鍵

C. 四種元素常見的氫化物:YH4、WH3H2X、HZ中,YH4最穩(wěn)定

D. 氫化物WH3HZ反應生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒

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【題目】(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為:。下列說法不正確的是

A. 該原子的質量數(shù)為34B. 該元素處于第四周期第ⅥA

C. SeO2既有氧化性又有還原性D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4

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【題目】下列關系正確的是

A.原子半徑:NaClB.金屬性:KNa

C.酸性:H3PO4H2SO4D.穩(wěn)定性:HBrHCl

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【題目】按如圖裝置進行實驗,下列描述正確的是(N裝置中兩個電極均為石墨棒)

A. C1上發(fā)生還原反應

B. Cu電極與C2電極上的電極反應相同

C. M 裝置中SO42移向Cu電極

D. 工作一段時間后裝置M 中溶液pH變小,裝置N中溶液pH變大

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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有Fe3+、Fe2+Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn),可制得輕質氧化鎂。

已知1:生成氫氧化物沉淀的pH

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

已知2:幾種難溶電解質的溶解度(20℃)

物質

溶解度/g

Fe(OH)2

5.2×10-5

Fe(OH)3

3×10-9

MgCO3

3.9×10-2

Mg(OH)2

9×10-4

(已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去)

請回答:

(1)步驟中加入的試劑X為漂液(含25.2%NaClO)。

用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上,pH試紙先變藍,后褪色。說明漂液具有的性質是________。

用化學用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍的原因_________。

步驟中漂液的主要作用是__________

若用H2O2代替漂液,發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(2)步驟中加入的試劑YNaOH,應將溶液的pH調節(jié)為______,目的是_______。

(3)步驟中加入的試劑ZNa2CO3,發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(4)結合化學用語,應用化學平衡移動原理解釋步驟中反應發(fā)生的原因_______。

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【題目】(1)通過火法冶金煉出的銅是粗銅,含雜質多,必須進行電解精煉。請在下面方框中畫出電解精煉銅的裝置______。

(2)水解反應在生產(chǎn)生活中有很多應用。有些鹽水解程度很大,可以用于無機化合物的制備,如可以用TiCl4與H2O反應,生成TiO2·xH2O,制備時加入大量的水,同時加熱。請結合化學用語和必要的文字解釋“加熱”的作用:______。

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