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【題目】用NaHCO3溶液處理NaAlO2溶液(由Al2O3過量NaOH溶液反應制得),測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法正確的是( )
A. Al(OH)3的生成是因為NaHCO3促進了NaAlO2的水解
B. b點和c點溶液所含微粒種類不同
C. NaHCO3溶液的物質的量濃度為1.0mol·L-1
D. d點時:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3,Z+與Y2-核外電子排布完全相同,常溫下,W的一種單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是( )
A. 離子半徑:W>Z>Y
B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>W
C. Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物
D. Z與Y、W分別形成的化合物溶于水,溶液均呈堿性
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【題目】在恒溫、恒容條件下使N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡,不能判斷該反應已達到化學平衡的是
A. v正(NH3)=2v逆(N2)
B. 密閉容器中混合氣體的密度不變
C. 密閉容器中總壓強不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
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【題目】(本草綱目》記載了民間釀酒的工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復燒二次……” 在實驗室中模擬上述過程,用到的儀器是
A. 球形冷凝管 B. 蒸發(fā)皿 C. 蒸餾燒瓶 D. 分液漏斗
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,其中W的單質是空氣的主要成分,化學性質穩(wěn)定,不易參加化學反應,則下列有關說法中錯誤的是
A. Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y
B. 要使由Y元素形成的YO2晶體融化,需要破壞共價鍵
C. 四種元素常見的氫化物:YH4、WH3、H2X、HZ中,YH4最穩(wěn)定
D. 氫化物WH3與HZ反應生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒
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【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為:。下列說法不正確的是
A. 該原子的質量數(shù)為34B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4
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【題目】按如圖裝置進行實驗,下列描述正確的是(N裝置中兩個電極均為石墨棒)
A. C1上發(fā)生還原反應
B. Cu電極與C2電極上的電極反應相同
C. M 裝置中SO42-移向Cu電極
D. 工作一段時間后裝置M 中溶液pH變小,裝置N中溶液pH變大
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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn),可制得輕質氧化鎂。
已知1:生成氫氧化物沉淀的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
已知2:幾種難溶電解質的溶解度(20℃)
物質 | 溶解度/g |
Fe(OH)2 | 5.2×10-5 |
Fe(OH)3 | 3×10-9 |
MgCO3 | 3.9×10-2 |
Mg(OH)2 | 9×10-4 |
(已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去)
請回答:
(1)步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液(含25.2%NaClO)。
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上,pH試紙先變藍,后褪色。說明漂液具有的性質是________。
②用化學用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍的原因_________。
③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是__________。
④若用H2O2代替漂液,發(fā)生反應的離子方程式為_________。
(2)步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH,應將溶液的pH調節(jié)為______,目的是_______。
(3)步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3,發(fā)生反應的離子方程式為_______。
(4)結合化學用語,應用化學平衡移動原理解釋步驟Ⅴ中反應發(fā)生的原因_______。
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【題目】(1)通過火法冶金煉出的銅是粗銅,含雜質多,必須進行電解精煉。請在下面方框中畫出電解精煉銅的裝置______。
(2)水解反應在生產(chǎn)生活中有很多應用。有些鹽水解程度很大,可以用于無機化合物的制備,如可以用TiCl4與H2O反應,生成TiO2·xH2O,制備時加入大量的水,同時加熱。請結合化學用語和必要的文字解釋“加熱”的作用:______。
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