【題目】某有機物結構簡式為，下列敘述不正確的是(　　)

A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應

B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應

（1）D元素在元素周期表中的位置____________，寫出實驗室制取D單質的化學方程式_____________。

（2）A、B、C形成的化合物所含化學鍵類型___________________。

（3）用電子式表示C、D構成化合物形成過程______________

（4）由元素B和D形成的單質或化合物能用于自來水消毒的是_________、_________。

①在大試管里將2 mL濃硫酸和1.5 mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60 ℃以下；然后逐滴加入1 mL苯，邊滴邊振蕩試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60 ℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

(1)指出上圖中的錯誤：__________、____________。

(2)向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”“邊滴邊振蕩試管”的目的是__________________________。

(3)反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層主要物質是________(填物質名稱)。把反應后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可以看到________(填字母)。

a．水面上是含有雜質的硝基苯

b．水底有苦杏仁味的液體

c．燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

d．有無色、油狀液體浮在水面

(4)為了獲得純硝基苯，實驗步驟：①水洗、分液；②將粗硝基苯轉移到盛有__________的燒杯中洗滌、用__________(填儀器名稱)進行分離；③__________；④干燥；⑤__________。

(2)烴A的相對分子質量是106，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。當用FeBr3作催化劑時，能與溴反應，生成的一溴代物只有一種，則烴A的名稱是________，它生成一溴代物的化學方程式是___________________。

A.因為金屬晶體的緊密堆積B.因為金屬鍵是電子與電子之間的作用

C.金屬晶體中含自由移動的電子D.金屬晶體中的自由移動的陽離子

(1)寫出A中主要反應的化學方程式：______________________________。

(2)試管C中苯的作用是__________________________________。

(3)反應開始后，觀察試管D和試管E，看到的現(xiàn)象分別為D：__________________________________；E：__________________________________。

(4)儀器B中的NaOH溶液的作用是_________________________，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

(5)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有_____________(填字母)。

碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整數(shù)）廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖：

完成下列填空：

（1）步驟1必須將反應的溫度控制在50℃，較好的加熱方法是_______________________；氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同時生成的產(chǎn)物還有______________________________________。

（2）步驟2是__________、洗滌，檢驗沉淀A已洗滌干凈的方法是_____________________。

為測定碳酸鎂晶須產(chǎn)品中n的值，某興趣小組設計了如下裝置，并進行了三次實驗。（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性）

（3）裝置A中盛放的溶液是_____________。裝置D中盛放的固體是___________________，其作用是_________________________________。

（4）若三次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為__________________（用含a的代數(shù)式表達）。

（5）下列選項中，會造成實驗結果偏大的是____________。 （選填序號）

①實驗開始，未先通空氣，即稱量裝置C； ②B中反應結束后，沒有繼續(xù)通空氣；

③缺少裝置A； ④缺少裝置D；

⑤裝置B中稀鹽酸的滴加速率過快； ⑥裝置C中的NaOH溶液濃度過大。

A.屬于原子晶體B.含有離子鍵

C.既有離子鍵又有共價鍵D.屬于離子晶體

完成下列填空：

（1）上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。

W和R按原子個數(shù)比1﹕4構成的陽離子所含的化學鍵是____________________。

（2）表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學

式)，其電離方程式為_____________________________________。

（3）M與Z相比，非金屬性較強的是_____________（填元素名稱），請從原子結構的角度說明理由_________________________________________________________________。

（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應，反應方程式如下：

KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O

請配平，當有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移的個數(shù)為______________________。

A.測固體的熔點B.對固體進行X射線衍射實驗

C.看固體是否易被壓縮D.比較固體的導熱性