A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C. 生石灰與水反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.油脂是食物組成中的重要部分，也是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。

（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_____________________________。

②該裝置有明顯不合理設(shè)計，如何改進？____________________________。

③改進后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________。

（3）探究K2FeO4的性質(zhì)（改進后的實驗）

①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：

a．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

b．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實驗和方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鰿l2和的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是_____________。

A. υ(C)＝0.3 mol/(L·s)B. υ(D)＝0.35 mo/l(L·s)

C. υ(B)＝0.6 mol/(L·s)D. υ(A)＝0.3 mol/(L·s)

（1）NaClO 堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用 NaClO 堿性溶液吸收SO2。

①反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。

②為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力，可加快對SO2的吸收。該催化過程的示意圖如圖所示：

a.過程1的離子方程式是Ni2O3+ClO－ =2NiO2 +Cl－，則過程2的離子方程式____________。

b．Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是________________。

（2）碘循環(huán)工藝也能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：

則碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為：___________________________________________。

A. 當(dāng)0<V≤33.6 L時，負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2O

B. 正極反應(yīng)式為O2 +4H+ +4e－==2H2O

C. 當(dāng)V=67.2 L時，電池總反應(yīng)方程式可寫為CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O

D. 電解質(zhì)溶液中的Na+向正極移動

（1）M在元素周期表中的位置為________________。

（2）X與Y按原子個數(shù)比2∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________；所含化學(xué)鍵類型_________。

（3）X＋、 Y2－、M2－離子半徑大小順序為_____________________________________。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______________________________________。

Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為___________。

A.苯B.乙烯C.乙烷D.乙酸

A. 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質(zhì)可與強堿溶液反應(yīng)

B. 簡單陰離子半徑：M＞Z＞Y

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞M

D. 若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)

【題目】在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，一定條件下該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A. 單位時間內(nèi)生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1

C. 容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等

D. 氣體密度不再改變