A.無色、稍有氣味的氣體

B.溶于水后可得到乙醇

C.分子中含有碳碳雙鍵

D.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。

（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？________（填同意或不同意），原因是________________________________。

④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為________________。

（3）有人認為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______；

（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6625 g樣品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。

①樣品的純度為__________%（保留1位小數(shù)）

②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點時測得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3 mol/L，此時溶液中Cl-濃度是_________。

（1）H2S2O8的結(jié)構(gòu)式如圖，其中S元素的化合價為__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號）。

（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。

①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。

[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；

（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。

①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。

②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應(yīng)式為________________________。

③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法____。

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平請回答：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式是______。

(2)寫出乙烯在一定條件下生成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式為______。

(3)可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是______(填序號

①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液

(4)在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機物A，A的結(jié)構(gòu)簡式是______，其反應(yīng)類型是__________反應(yīng)填“取代”或“加成”。

(5)下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是______填序號。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

A.水

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸

D.石蕊試液

A. Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣 B. 酸堿中和反應(yīng)

C. 硫在空氣或氧氣中燃燒 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

【題目】下列各組物質(zhì)：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③和 ④CH3CH2CH2CH3和乙烷和丁烷

請用序號回答下列問題：

互為同系物的是______，互為同分異構(gòu)體的是______，互為同位素的是______，互為同素異形體的是______。

A. 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化

B. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C. 放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

(1)己知常溫下CH3OH、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_______；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是___________。

(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應(yīng)（CH3OH為氣體），相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。

①該反應(yīng)0-10min的平均速率v(H2)=_______；M和N點的逆反應(yīng)速率較大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。

②10min時容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為_______。相同條件下，若起始投料加倍，達平衡時，CO的體積分數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”）

③對于氣相反應(yīng)，常用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示)，其中，PB=P總×B的體積分數(shù)；若在TK下平衡氣體總壓強xatm，則該反應(yīng)Kp=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對數(shù))如圖，請分析lnK隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是:____________。