活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應用，由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO流程如圖：

（1）上述流程中，浸出用的是密度為1.5g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為60%H₂SO₄，則該H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為．（保留兩位小數(shù)）
（2）已知：常溫下Fe（OH）₃的K_sp=4.0×10^-38．上述流程H₂SO₄浸出后溶液中Fe³⁺的濃度為0.04mol/L，控制濾液的pH，加入H₂O₂后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀．
①濾液的pH至少為時，溶液中Fe³⁺開始沉淀．
②若控制濾液的pH過大，可能導致的后果是．
（3）A中主要含有的溶質(zhì)是．
（4）已知：制備活性ZnO，所焙燒的物質(zhì)是堿式碳酸鋅（可能含結(jié)晶水）．取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO₂ 448mL（標準狀況下），溶解過程消耗HCl 0.12mol，試推測該堿式碳酸鋅的化學式．

我國硫酸工業(yè)SO₂年排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理．

（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨，其工藝流程圖如甲：
①從環(huán)境保護的角度看，采用上述工藝可防止；設(shè)計一個簡單的實驗方案，檢驗尾氣中是否含有氨氣：．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再用惰性電極電解吸收液將其轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的裝置如圖乙所示．陽極電極反應有兩個，其電極反應式分別為：2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺和．
（3）利用Fe³⁺的氧化性，將SO₂氧化成SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的回收利用．為測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計如圖丙兩個實驗．
①實驗Ⅰ可采用如圖丁裝置模擬測定煙氣中SO₂的體積分數(shù)．X溶液既要能吸收又要能指示反應終點，則X溶液最好選用．
實驗Ⅰ還可采用下列方案：取280mL（標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，用濃度為0.020mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定反應生成的Fe²⁺，至終點消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．尾氣中SO₂的體積分數(shù)為．
已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）．
②實驗Ⅱ測定轉(zhuǎn)化了的SO₂，轉(zhuǎn)化器中反應的離子方程式為；假設(shè)測定在標準狀況下進行，且已知混合氣體流速，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)有：實驗時間、．

“氫”既是重要的化工原料，也是未來最理想的新能源．
（1）①實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．則氫氣燃燒生成H₂O（g）的熱化學方程式為．
②熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS）是使用熔融碳酸鋰、碳酸鉀作電解質(zhì)的一種新型電池，該電池的工作溫度為650℃．負極由鎳鉻鋁合金燒結(jié)而成，正極材料為多孔鎳，電池反應為：H₂+CO+O₂=CO₂+H₂O．下列說法不正確的是
A．負極反應Al-3e^-=Al³⁺                      B．燃料氣體是氧氣
C．正極反應為2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-              D．該電池也可用烴類作燃料
（2）用CO₂和氫氣為原料，在催化劑作用下發(fā)生如下反應，
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）  25℃時，K=2.95ⅹ10¹¹
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=．
②在一定壓強下，

n(H2)

n(CO2)

=2，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．

溫度（K）	500	600	700	800
CO2轉(zhuǎn)化率（%）	60	43	28	15

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：升高溫度，平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；上述反應的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③其它條件不變，適當提高c（CO₂），則乙醇的產(chǎn)量（填“增大”、“減小”或“不變”，下同．），此時K值
．
④在一定溫度下，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖，則p₁p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

F和G是日常生活中常用的兩種合成高分子材料，可由某烴經(jīng)如圖反應得到：

請回答下列問題：
（1）一個E分子中有的個手性碳，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A→某烴C₃H₆、D→E的反應類型依次是．
（3）B的名稱是，C中所含官能團的名稱是．
（4）H為D的同分異構(gòu)體，且符合下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式為．
①與新制Cu（OH）₂濁液共熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生；
②能與NaOH溶液反應，不能與NaHCO₃溶液反應
③核磁共振氫譜有3個峰，為1：1：2
（5）A→B的化學方程式是；E→G的化學方程式是．

氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等．用孔雀石[主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如圖：

已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
開始沉淀的pH	2.7	5.4	8.1
沉淀完全的pH	3.7	6.9	9.6

（1）若溶液A含有的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①可選用（填字母）．
A．Ca（ClO）₂         B．H₂O₂            C．HNO₃            D．KMnO₄
反應的離子方程式為．
（2）加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是．由溶液C獲得CuCl₂?xH₂O，包含4個基本實驗操作，這4個基本實驗操作依次是、過濾、用無水乙醇洗滌和風干等操作，使用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是．
（3）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）中x值，有同學設(shè)計了如下實驗方案：稱取一定質(zhì)量的晶體加熱使其失去結(jié)晶水，稱量所得無水CuCl₂的質(zhì)量．該方案存在的問題是．

如圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字．下列說法正確的是（　　）

下列濃度關(guān)系正確的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�