A. 26.4 g B. 19.7 g C. 13.2 g D. 11.2 g

A. C B. N C. O D. F

A. 核素H的中子數(shù)是0 B. 12C和14C互為同位素

C. 金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體 D. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體

A. F B. Br C. Cl D. Mg

A. HC2O4—的濃度分數(shù)隨pH增大而增大

B. 交點a處對應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點b處c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

A. 用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2++ 4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

B. NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2OAl(OH)3↓+ CO32-

C. 用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag + 4H++ NO3-3Ag++ NO↑+ 2H2O

D. 用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質(zhì)鋁：2Al+ 2OH-+ 2H2O2AlO2-+ 3H2↑

【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半

C. 壓強不變，充入氮氣使容器體積增大 D. 體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

A.NH4ClB.MgOC.C2H6D.CO2

【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下列情況不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 容器體積不再改變 B. 混合氣體的顏色不再改變

C. 混合氣體的密度不再改變 D. NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變

(1)寫出氯堿工業(yè)電解食鹽水的離子方程式____________。

(2)①圖1是氯堿工業(yè)中陽離子交換膜電解槽示意圖（“陽離子交換膜”特性是只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過）。

圖1中電極1應(yīng)連接電源的__極（填“正”或“負”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產(chǎn)中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是_____。

②圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理，設(shè)計的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。其中a、b處均設(shè)有離子交換膜，則a處為__（填“陽”、“陰”）離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)式是___。從D口流出的物質(zhì)為____。

(3)某同學(xué)采用如下裝置對氯堿工業(yè)中電解食鹽水的條件進行探究，記錄如下：

電解電壓:開始發(fā)生電解反應(yīng)時的電壓

①對比實驗I和Ⅱ陰、陽極氣體體積比，推測實驗I陽極可能有其它氣體生成，其它氣體的化學(xué)式為_____。

②資料顯示：“較低的電解電壓有利于節(jié)能降耗……”。結(jié)合上表中Ⅲ和Ⅳ的數(shù)據(jù)，解釋Ⅳ更有利于節(jié)能降耗的原因_______________。

(4)資料顯示“氯堿工業(yè)中采用金屬陽極材料，可以降低電解電壓，實現(xiàn)節(jié)能降耗”，該同學(xué)用50℃的飽和NaCl溶液進行實驗驗證，結(jié)果如下：

實驗V中，通過檢驗陰、陽極附近溶液所含離子，推斷產(chǎn)生白色沉淀為Fe(OH)2 。該同學(xué)經(jīng)查閱資料分析認為：“實驗VI中白色沉淀是CuCl，淡黃色沉淀是CuOH。

i.陽極生成CuCl的電極反應(yīng)式為_________。

ii.用化學(xué)用語和必要文字解釋陰極區(qū)白色膠狀沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色的原因___________。

該同學(xué)通過以上探究認為，氯堿工業(yè)中不能采用Fe、Cu作陽極材料。

(5)綜合以上探究，你對氯堿工業(yè)中電解食鹽水條件控制的建議有 _____（至少寫出兩條）。