（1）五種元素中，E在元素周期表中的位置是______，畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

（2）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_____。

（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為______；若W是強(qiáng)堿，且Y是白色難溶固體，則反應(yīng)Y →Z的離子方程式為__________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為_____________________。

A.KOHB.H2OC.HClD.H2

①35Cl和37Cl；②石墨與C60；③CH4和CH3CH2CH3；④和；

⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。

(1)互為同位素的是___________________(填序號，下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是__________________。

(3)互為同系物的是_______________________。

(4)互為同素異形體的是_________________________。

(5)屬于同一種物質(zhì)的是__________________________。

[實驗探究]某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行分步實驗(夾持裝置略)。

實驗Ⅰ 甲同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物是 SO2 還是 SO3，連接裝置A-E-F-B 進(jìn)行實驗。

(1)實驗過程中觀察到：E 中沒有明顯現(xiàn)象，F 中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是 。

(2)B 的作用是_____。

實驗Ⅱ 驗證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體成分。

(3)所選用裝置的正確連接順序為_____(填裝置的字母序號)。

(4)證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為_____。

(5)證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為_____。

(6)A 中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A 中殘留固體中含有三價鐵_______________。

(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2 受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2 生成，寫出A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________ 。

【題目】在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2 發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH ＜0，實驗測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的ΔS______0（填＞或＜），該反應(yīng)在_______（填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發(fā)進(jìn)行；

（2）比較T1與T2的大小關(guān)系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。

（3）在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，該反應(yīng)在第5 min時達(dá)到平衡，此時容器的體積為1.8 L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為____；若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在P8的條件下重新達(dá)到平衡時，容器的體積變?yōu)?/span>_____L。

A. 植物油和乙醇 B. 苯和水

C. 酒精和水 D. 汽油和煤油

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3Na2S2O3 （Na2S2O3 稍過量，且該 反應(yīng)的速率較慢；在酸性條件下，Na2S2O3 會自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 SO2）。實驗室可用如圖裝置（略 去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程。

(1)Na2S2O3 中硫元素的化合價_______________。

(2)儀器 a 的名稱______________，裝置Ａ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_________________________ 。

(3)裝置 B 的作用除觀察 SO2 的生成速率外，長頸漏斗的作用是 ______________________________ 。

(4)裝置 C 中需控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃（生成黃色物質(zhì)），用離子方程式表示其原因_________。

(5)裝置 D 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為___________（填字母）。

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算ΔH1=______。已知ΔH2=－58 kJmol-1，則ΔH3=______。

已知：CO中的化學(xué)鍵是C≡O(shè)，CH3OH的結(jié)構(gòu)式為。

（2）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=―870.3 kJ·mol－1；

②C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=―393.5 kJ·mol－1；

③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=―285.8 kJ·mol－1。

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的ΔH=______kJ·mol－1。

（3）中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇（CH3OH）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為___。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為______________。

③工作一段時間后,當(dāng)12.8 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有____NA個電子轉(zhuǎn)移。

(1)根據(jù) A 對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別，A 的摩爾質(zhì)量是 ______g·mol-1，從氮元素的 化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有 氧化性又有還原性的化合物有_____________。

(2)汽車尾氣中含有 CO 和 NOx 等多種有 害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化 轉(zhuǎn)化裝置，可使 CO 與 NO 反應(yīng)，生成兩種 無毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

A.最高化合價是+5價B.氫化物的通式為RH5

C.非金屬性由上到下遞增D.其含氧酸均為一元強(qiáng)酸