A. 常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數(shù)為10－13NA

B. 標準狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L

C. 常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

D. 100g46%（質(zhì)量分數(shù)）乙醇溶液中所含O－H數(shù)目為7NA

A. 濃鹽酸 B. 稀硫酸

C. 硫酸銅溶液 D. 液氯

A. 改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數(shù)表達式為K==

A. 同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

B. 用銅作電極電解稀硫酸，反應(yīng)Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可以發(fā)生

C. 鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D. 使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）

A. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

B. 斷裂4molH—O鍵的同時，斷裂2molH—H鍵

C. 混合氣體分子的總數(shù)不變

D. 反應(yīng)不再進行

【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下列情況不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 容器體積不再改變 B. 混合氣體的顏色不再改變

C. 混合氣體的密度不再改變 D. NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變

A.焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低

B.焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低

C.焊錫的熔點比錫和鉍熔點低

D.焊錫的熔點比鉛、鎘、鉍和錫的熔點都低

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

A. A B. B C. C D. D

A. 化學反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生

B. 化學反應(yīng)中一定有能量變化

C. 放熱的反應(yīng)，不必加熱就能發(fā)生反應(yīng)

D. 熱化學反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)