(1)CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式: _________。反應(yīng)類型是_________。

(2)乙烯使Br2/CCl4溶液褪色所發(fā)生反應(yīng)方程式_________。反應(yīng)類型是_________。

(3)乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_________。反應(yīng)類型是_________。

A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C. 加熱0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

A. 硫酸、CuSO45H2O，苛性鉀

B. 硫酸、空氣、純堿

C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰

D. 硝酸、食鹽水、燒堿

已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2

（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有_________________（填化學(xué)式）。

（2）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_____________；蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_____________________（填操作名稱）最合理。

（3）母液Ⅰ進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是______________________________；母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是_______。

a．轉(zhuǎn)入中和液 b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作 c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作

（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為______________噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)）。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)將鋅片、銅片按照下圖所示裝置連接，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是:銅片上有氣泡產(chǎn)生、_________。

(3)稀硫酸在下圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子、_________。

(4)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_________ (填序號)。

①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

②2H2+O22H2O

③Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O

[提出猜想]

問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價的銅穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？

問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

[實驗探究]

Ⅰ．解決問題1：

（1）需用到的藥品除銅、鋁、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外還需___________ (填試劑化學(xué)式)；

（2）配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，選用的儀器除燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有_________________（填儀器名稱）；

（3）為達(dá)到目的，你認(rèn)為應(yīng)進行哪些相關(guān)實驗？（實驗內(nèi)容和步驟）

①制備Cu(OH)2； ②_______________________________________________________

Ⅱ．解決問題2的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取一定量制得的氫氧化銅周體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色同體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸或鹽酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象：

（4）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；

（5）從實驗Ⅱ可得出的結(jié)論是__________________________________________________________。

Ⅲ．解決問題3：

設(shè)計如下裝置：（夾持裝置未畫出）

當(dāng)某種氮的氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入紅熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01 mol X，測得B裝置增重0.36 g，并收集到單質(zhì)氣體Y0.28 g；

（6）研究小組同學(xué)確證燃燒管生成的紅色物質(zhì)是銅，你認(rèn)為他們確證的方法是________________；

（7）X氣體的摩爾質(zhì)量為_____________；

（8）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。

（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為________________________________。

（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為____________________（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_______。

（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_____________。

（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________。

（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為______________________________。

（制備產(chǎn)品）將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為______→ → →C→ 。

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________ ；裝置C的作用是_____________________。

（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為________________________。

（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。

（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是_______。

（1）寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）C點加入鹽酸溶液的體積為 。

（3）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ，NaOH的質(zhì)量是 。

（1）直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為______；

（2）已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________，反應(yīng)類型為______；
（3）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是______；
（4）D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有______種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________________。