(1) M在元素周期表中的位置為_____________。

(2)X與Y按原子個(gè)數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為____；所含化學(xué)鍵類型______

(3)X＋、 Y2－、M2－、R3+離子半徑大小順序?yàn)?/span>__________。

(4) 寫出Z元素氣態(tài)氫化物的形成過程___________。

(5)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______

（1）已知鋰離子電池總反應(yīng)方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。請(qǐng)寫出Fe3+的電子排布式____________，PO43-離子中p原子雜化軌道類型____________。

（2）化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率，下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)圖。

①一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)取決于______種因素，基態(tài)Co原子中空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)為___種。

②氨基鈷酞菁中非金屬元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_________

③“氨基鈷酞菁”比“鈷酞菁”顯著溶于水，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因_______。

（3）K3[Co(NO2)6]中存在的化學(xué)鍵類型有____________，配位數(shù)為_______。

（4）Sr和Ca為同族金屬元素，CaO與SrO熔點(diǎn)更高、硬度更大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因______。

（5）如上圖所示為NiO晶體的晶胞示意圖：

①該晶胞中與一個(gè)Ni最近等距離的O構(gòu)成的空間幾何形狀為____________________。

②在NiO晶體中Ni2+的半徑為apm，O3-的半徑為bpm，假設(shè)它們?cè)诰�體中是緊密接觸的，則其密度為___g/cm3。（用含字母a、b的計(jì)算式表達(dá)）

A. 晶體硅和無定形硅 B. 碳和二氧化碳 C. 木炭和活性炭 D. 單斜硫和斜方硫

A. 閃電時(shí)，N2變?yōu)镹O B. NO被空氣中O2氧化為NO2

C. 工業(yè)上，用N2合成氨 D. 豆科植物根瘤菌把N2變成NH3

Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，N—H鍵的健能為391kJ·mol-1，NN鍵的鍵能是945.6 kJ·mol-1，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=______，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=___________（用K表示）

Ⅱ.氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。

①二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)，寫出具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)的電子式_______________________。

②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)（ 填“A” “B”或“C”）；計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_____________（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓= 總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。）

（2）用Cl2和NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。

②該反應(yīng)的ΔH__________0（填“>”或“<”）。

③該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________（填高溫、低溫、任何溫度）。

④對(duì)該反應(yīng)，下列說法正確的是_________（填選項(xiàng)字母）。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NC13，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

已知：①濾液1中陽(yáng)離子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；

②幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度如下表所示：

（1）鈷酸鋰（LiCoO2）中鈷元素的化合價(jià)是_______________。

（2）上述流程中將CoO2-轉(zhuǎn)化為Co3+的離子方程式為_________________。

（3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________；加入NaClO3的主要目的是____________。

（4）為了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常認(rèn)為金屬離子濃度小于或等于10-5mol·L-1時(shí)表示已沉淀完全）加入氨水調(diào)節(jié)pH的最小值是____________（保留一位小數(shù)）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，lg3=0.52}

（5）濾液3中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，需要用“熱水洗滌”的原因是_________。

（6）為得到高純度的Li2CO3，需將粗產(chǎn)品Li2CO3與鹽酸反應(yīng)制得的LiCl進(jìn)行電解。其原理如圖所示：

①電解時(shí)陽(yáng)極的電解反應(yīng)式為_____________________。

②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過濾NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率最快的是

A. υ(D)=0．4 mol / (L·s)

B. υ(C)=0．5 mol / (L·s)

C. υ(B)=0．6 mol / (L·s)

D. υ(A)=0．15 mol / (L·s)

SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

A.氯化鈉B.固體硝酸鉀C.生石灰D.固體氫氧化鈉