下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�

已知，當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
化學(xué)式為C₈H₈O₂的有機(jī)物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中F能與FeCl₃溶液顯紫色，I為一種不飽和酯．
回答：
（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式E，B．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：B→C；  G→H．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A→D+E．
②B→C．
（4）寫(xiě)出與A具有相同的官能團(tuán)的A的芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不含A）：．

（1）在燒杯或試管里進(jìn)行固體物質(zhì)的溶解時(shí)，為了加快溶解速度，常采用的方法有、、等．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)以下空白．
①?gòu)囊韵聝x器中選出所需儀器（用字母填寫(xiě)）．
（A）托盤(pán)天平；（B）研缽；（C）試管夾；（D）酒精燈；（E）蒸發(fā)皿；（F）玻璃棒；（G）坩堝；（H）干燥器；（I）泥三角；  （J）石棉網(wǎng)；（K）三角架；（L）藥匙； （M）坩堝鉗．
②實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：
a、加熱前質(zhì)量：W₁（容器）=5.4g；W_2（容器十晶體）=7.9g；
b、加熱后質(zhì)量：W₃（容器十無(wú)水硫酸銅）=6.8g．
請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)晶水含量--質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式（用W_l、W₂、W₃表示）：
這一結(jié)果是偏高還是偏低？．
③從下列分析中選出造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是（填寫(xiě)字母）．
A．加熱前稱(chēng)量時(shí)容器未完全干燥　 　B．最后兩次加熱后質(zhì)量相差較大（＞0.1g）
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻　 D．加熱過(guò)程中晶體有少量濺失．

某無(wú)色溶液可能是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄溶液中的兩種或兩種以上混合而成．取該溶液少許于試管，向其中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入H₂SO₄時(shí)沉淀又完全消失，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，則原溶液是由 和 混合而成．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)的離子反應(yīng)方程式是．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A和氣態(tài)物質(zhì)EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A，B，E．
（2）畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
寫(xiě)出電子式D₂A₂，EB₄．
（3）比較EA₂與EB₄的熔點(diǎn)高低（填化學(xué)式）＞．
（4）A的氫化物的沸點(diǎn)與同族下一周期元素的氫化物相比，A的氫化物的沸點(diǎn)（填“高”或“低”），原因是．

（1）配平下列離子反應(yīng)方程式：Cu₂S+HNO₃--Cu（NO₃）₂+H₂SO₄+NO+H₂O
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為．