A. 圖甲可用于蒸餾石油并收集60～150℃餾分

B. 圖乙可用于除去乙烯氣體中混有的少量SO2

C. 圖丙裝置可用于比較S、C、Si三種元素的非金屬性

D. 圖丁裝置可用于測(cè)定CO2的生成速率

【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說(shuō)法不正確的是

A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

C. 當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol

A. 電解液應(yīng)選擇可傳遞Li＋的水溶液

B. 充電時(shí)，應(yīng)將鋰電極與電源負(fù)極相連

C. 放電時(shí)，空氣電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2

D. 充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少3.5 g

請(qǐng)回答：

(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)B―→F的反應(yīng)條件是_________________________________________。

(3)B轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>E的反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型名稱)。

(4)F與I的關(guān)系是_______________________________________________。

（1）實(shí)驗(yàn)中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來(lái)配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________（填寫選項(xiàng)字母）

A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng)：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl，在該步驟中還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有__________________。

（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法___________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟_____________________________。“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，______，便得到了MgSO47H2O .

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

（1）A的分子式是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（2）②的反應(yīng)類型是____, F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（3）B的核磁共振氫譜有____組峰，峰面積之比為_____________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

（5）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)E中的官能團(tuán)（說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）____________

（7）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選，注明反應(yīng)條件)________。

(1) 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ/mol。

在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。

①0~10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _____________。

②若30 min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2∶1∶1，則Q_____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。

(2) NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。已知 NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1

則氨氣被氧化為氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式:_______________________

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑及相應(yīng)的溫度分別為___________、___________。

(3) 煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

(4) 某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖丙所示，電極材料為石墨。

丙

①a表示_______(填“陰”或“陽(yáng)”)膜。A-E分別代表原料或產(chǎn)品，其中C為稀硫酸，則A為____________溶液(填寫化學(xué)式)。

②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_______________________。

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.4mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7

D. G點(diǎn)CO2不再增加的原因可能是鹽酸已用完

A. 12C和14C互為同素異形體

B. 金剛石和C60互為同位素

C. CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體

D. C2H2和C6H6互為同系物

A. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

B. a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11mol·L－1

C. b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

D. b、d點(diǎn)表示的溶液中[c(CH3COO-)c(H+)]/c(CH3COOH)相等