請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原予序數(shù)為______；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是_________。

（2）甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為______。

（3）上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號(hào)）______。

（4）接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________；反應(yīng)②的離子方程式為___________。

（6）若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有___________。

①A、B、C是金屬元素，位于同一周期，原子核外都有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C。

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE， D的單質(zhì)是黃綠色氣體，常溫下E的單質(zhì)是液體。

請(qǐng)回答：

（1）B在周期表中的位置__________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。

（2）E單質(zhì)的化學(xué)式是___________。

（3）上述五種元素中，所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_____（化學(xué)式）。

（4）寫出C的氧化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________

A. 一氯取代物只有5種

B. 二氯取代物只有5種

C. 可發(fā)生水解反應(yīng)

D. 與2-氨基環(huán)丁二烯丙酸互為同分異構(gòu)體

A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)

①稱取樣品0.9291 g，加入過量20% NaOH溶液，加熱煮沸一段時(shí)間，生成的NH3用50.00 mL 0.1000 mol·L-1 鹽酸吸收。加入指示劑，用0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

②另稱取樣品0. 9291 g，加過量1.5 mol·L-1 H2SO4，微熱溶解。加入3 g NaHSO3，攪拌，使五價(jià)釩V10O286-完全轉(zhuǎn)化為四價(jià)釩VO2+。加熱煮沸一段時(shí)間，然后用0. 06000 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（還原產(chǎn)物為Mn2+），終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。

（1）在實(shí)驗(yàn)②中，煮沸的目的是____。

（2）KMnO4滴定時(shí)，將VO2+氧化為五價(jià)的VO2+，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，確定該多釩酸銨晶體的化學(xué)式。____

A. FeO粉塵 B. P2O5粉塵 C. Fe2O3粉塵 D. SiO2粉塵

（1）解釋2 min～3 min反應(yīng)速率最大的原因______；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是_____，原因?yàn)?/span>____。

（2）在4min～5 min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____。

（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列溶液：

A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液

你認(rèn)為不可行的是______。

已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I－、I3-；② I2 + I－I3-。

（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化為I2。NaNO2在氧化I－時(shí)會(huì)產(chǎn)生NO，該反應(yīng)的離子方程式為____。從減少對(duì)環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、____。

（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____。

（3）在吸收時(shí)采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是____（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：①提高SO2的利用率；②____。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實(shí)驗(yàn)步驟：取樣品，____，取上層液體，重復(fù)上述操作2-3次，____。（可選用的試劑：5% 淀粉溶液、0.1 mol·L-1 NaNO2溶液,0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液、6 mol·L-1 H2SO4溶液、CCl4）。

（1）酸浸時(shí)主要反應(yīng)為15MnO2+2FeS2+14H2SO4= 15MnSO4 + Fe2(SO4)3 +14H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是____。酸浸時(shí)，硫酸過量的目的是：①____；②____。

（2）加入CaCO3可以將濾液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。CaCO3用量過大，對(duì)MnSO4·H2O產(chǎn)量的影響是，____（填“升高”“降低”或“無影響”）。

（3）硫酸錳在不同溫度下結(jié)晶可分別得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。從過濾Ⅱ所得的濾液中獲得較高純度MnSO4·H2O的操作是：控制溫度在80 ℃~90 ℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，____，使固體MnSO4·H2O與溶液分離，____、真空干燥。

2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)　 H1= a kJ·mol－1

NO(g) +O3(g)＝NO2(g) +O2(g)　 H2= b kJ·mol－1

4NO2(g) +O2(g) ＝2N2O5(g)　 H3= c kJ·mol－1

（1）反應(yīng)6NO2 (g) +O3(g)＝3N2O5(g) H＝____kJ·mol－1。

（2）O3氧化NO的氧化率隨溫度變化情況如圖-1。隨著溫度升高NO的氧化率下降的原因可能是____。NO也可被O3氧化為 NO2、NO3，用NaOH溶液吸收若只生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為____。

（3）一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進(jìn)行同時(shí)脫硫脫硝實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖-2。同時(shí)脫硫脫硝時(shí)NO的氧化率略低的原因是____；由圖可知SO2對(duì) NO的氧化率影響很小，下列選項(xiàng)中能解釋該結(jié)果的是____（填序號(hào)）。

a．O3氧化SO2反應(yīng)的活化能較大

b．O3與NO反應(yīng)速率比O3與SO2反應(yīng)速率快

c．等物質(zhì)的量的O3與NO反應(yīng)放出的熱量比與SO2反應(yīng)的多

（4）尿素［CO(NH2)2］在高溫條件下與NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成三種無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池除去煙氣中的氮氧化物，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是____。