A. 無色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、、

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、

D. 與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2＋、、

A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時(shí)，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體

回答下列問題：

（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小____＞______（填離子符號(hào)）。B所含的陰離子是________

（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“堿性”），其原因是__________________

（用離子方程式解釋）。D的化學(xué)式是____________

（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，

溶液的pH為_______（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應(yīng)式為　_____

（4）若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時(shí)，則溶液中各離子

濃度由大到小的排列順序?yàn)開_________________________

（1）已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝－99kJmol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：

則x＝___________。

（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①T1_________T2（填“>”、“<”、“=”）；a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(a)_____v(b）（填“>”、“<”、“=”）；

在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)；

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

②計(jì)算圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（3）利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

a：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H1

b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) H2

c：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) H3

①述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如下圖所示。

則H1__________H3（填“>”、“<”、“=”），理由是_______。

②一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)b，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是________；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)，改變的條件是_________。

③反應(yīng)c的 △H___0， △S____0（填“>”“=”或“<”）。

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D. 固體A的質(zhì)量

A.強(qiáng)酸性溶液中：Mg2＋、SO42－、Na＋B.久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋

C.無色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋D.強(qiáng)堿性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－

已知：高溫時(shí)FeBr3會(huì)分解為FeBr2，F(xiàn)eBr2易吸水潮解，800℃以上可升華。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱是____________；裝置①中生成HBr的化學(xué)方程式為___________。

（2）反應(yīng)開始前通入N2的目的是____________，反應(yīng)過程中通入N2的目的是____________。

（3）進(jìn)入裝置④的氣體中混有少量Br2對(duì)產(chǎn)品純度_______(填“有”或“沒有”)影響，理由是___________。

（4）裝置⑥的作用是___________，逸出的氣體主要是___________(填化學(xué)式)。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的還原性強(qiáng)弱：___________________。

Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：

固相法：2Li2SiO3＋FeSO4＝Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實(shí)驗(yàn)（一）制備流程：

實(shí)驗(yàn)（二）Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.20molL－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2＋含量，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

（1）實(shí)驗(yàn)（二）中的儀器名稱：儀器B____，儀器C____。

（2）制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是____。

（3）在操作Ⅰ時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需____；

（4）操作Ⅱ的步驟是：__、__、過濾、洗滌。

（5）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式____，此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是____。

（6）滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為____；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測得的Li2FeSiO4含量____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是_______________________。

（2）②的反應(yīng)類型是______________________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；H的分子式為__________________。

（4）F中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（5）芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有四組峰，面積比為1︰1︰2︰6，寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

（6）尼泊金丙酯(HO－－COOCH2 CH2 CH3)用作食品、化品、飼料等的防腐劑，設(shè)計(jì)由對(duì)甲苯酚和1－丙醇為起始原料制備尼泊金丙酯的合成路線：______________________(其他試劑任用)。

A.Na2O2→O2B.FeCl2→FeCl3C.CaCO3→CO2D.CuO→Cu