【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 該有機物的分子式為C10H10O2

B. 該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 該有機物分子中所有碳原子可能共平面

D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,其褪色原理相同

（方法一）現(xiàn)向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

已知 ①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O

②c→d段：2BrO3－＋I2＝2IO3－＋Br2

回答下列問題：

（1）b點時，KI完全反應(yīng)，則消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________，還原產(chǎn)物是_____________；a→b共轉(zhuǎn)移________mol e－。

（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子方程式：_____________；從反應(yīng)開始到達c點時，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。

（方法二）電解法制備KIO3，現(xiàn)將一定量的碘溶于過量的氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解，得到KIO3�；卮鹣铝袉栴}：

（3）X的化學(xué)式是____________。

（4）若有0.3mol I2單質(zhì)參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為____________。

請回答：

①X元素在元素周期表中的位置是______________；

②Z單質(zhì)通入Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________；

③化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14，甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示

①X元素單質(zhì)的化學(xué)式是_________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________；

②Y單質(zhì)的電子式是_________；Z與鈣形成的化合物的電子式是__________。

(1)A的電子式______________，A的結(jié)構(gòu)簡式_______________；

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式___________，反應(yīng)類型______________；

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象 __________________________________；

(4)B與Br2在FeBr3催化下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________，反應(yīng)類型___________。

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量____________(填“A>B”或“A<B”或“A=B”)。

（1）、Cr2在溶液中與存在一平衡體系，若向體系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡體系的離子方程式________________________。

（2）、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素，通過觀察___________濃度變化比較速率快慢的，KI被氧化的離子方程式___________________。

（3）根據(jù)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)探究多種條件對反應(yīng)速率的影響，下表各組實驗中最快出現(xiàn)渾濁的是______；反應(yīng)離子方程式_________________________________.

（4）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗內(nèi)容及記錄）

請回答：

①根據(jù)實驗試劑寫出實驗原理：_____________________（用離子方程式表示）

②分析上述表中的實驗數(shù)據(jù)。V=___mL.實驗中加水的目的是________________.

③利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________。

A. X可能是一種氫化物

B. Y可能直接轉(zhuǎn)化為E

C. Y不可能轉(zhuǎn)化為X

D. 若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)

①假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學(xué)方程式：_________________；

②若題目中甲烷與氯氣的體積之比為1∶1，則得到的產(chǎn)物為____(填字母編號)；

A．CH3Cl　HCl B．CCl4　HCl C．CH3Cl　CH2Cl2 D．CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3　CCl4　HCl

③經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U形管右端的水柱變化是________ (填字母編號)；

A．升高B．降低 C．不變D．無法確定

④若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會觀察到__________________________________________；

⑤右端玻璃管的作用是_______________________。

(2)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

①實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________________、______________________ ；

②甲和乙兩個裝置的作用不相同，甲的作用是_____________；乙的作用是 _____________；

③反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是______________________；集氣瓶收集到的氣體的主要成分是___________。

回答下列問題：

（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序為_____→ → → → → (用字母表示).

②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，裝置D的作用是_______________。

（2）碘化鈉的制備步驟

向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開動磁力攪拌器，保持60-70℃至反應(yīng)充分;繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。

①反應(yīng)溫度不宜超過70℃的原因是___________________ ，該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________。

②IO-被還原的離子方程式為_______________________________。

③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。

④該實驗小組產(chǎn)率為________________。

(2)已知斷開1mol H—H鍵、1mol Br—Br鍵、1mol H—Br鍵分別需吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ。計算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需 _______(填“吸收”或“放出”)能量_________ kJ；

(3)t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為____________________ ，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為__________；

②下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號)。

A. 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B. SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C. 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D. 相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2

E. 相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2

③t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)：n(O2) = 1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

A.將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B.用金屬鈉區(qū)分乙醇和乙醚

C.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的 H2SD.將敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔