下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

A. 反應開始到10 s，用Z表示反應速率為0.158 mol·L－1·s－1

B. 反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%

C. 反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1

D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

。有關該電池的說法正確的是

A. 放電時負極反應：Cd—2e－+2OH－= Cd(OH)2

B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程

C. 放電時正極附近溶液的堿性不變

D. 放電時電解質溶液中的OH－向正極移動

【題目】已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列說法正確的是( )

A. 2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B. 1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C. 在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D. 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ

A. 乙烷和乙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 甲烷和丙烯

(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=_____________。

(2)已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如下表所示：

①若反應開始到10s時間段內，v(H2)=_____________，既能提高反應速率，又能提高H2轉化率的方法是________________________。

②若T K時，化學平衡常數(shù)K=15，則10 s 時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉化率為________。

(3)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

①下圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。

②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為____________。

【題目】一切植物中均含有天然有機高分子化合物A，它是構成植物細胞壁的基礎物質之一，一般不溶于水，也不溶于有機溶劑。有機物A~F之間的轉化如圖所示(圖中部分產物已略去，且B生成C的同時還有生成)：

(1)由A生成B的化學方程式為______________。

(2)B、C中均含有的官能團的電子式為_______________。

(3)從A轉化為F的過程中發(fā)生反應的類型有（______）

A.氧化反應 B.酯化反應 C.加成反應 D.水解反應

(4)寫出C→D發(fā)生反應的化學方程式：____________。

(5)F有多種同分異構體，請寫出其中與它具有相同官能團的所有同分異構體的結構簡式：_____。

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數(shù)

B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

請回答下列問題：

（Ⅰ）（1）“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________。

（2）“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為_______________________________。

（3）為了檢驗“氧化”過程中所得溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液

（4）過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_______________________。若使6.5 mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH 小于_________{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.5×10-36，Kw=1.0×10-13（水離子積）}

（Ⅱ）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。

（1）收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。

（2）寫出電解池總反應(化學方程式)__________________________________。

①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④計算機芯片 ⑤壓電材料 ⑥光纜

A. ①②③④⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥